作业帮为什么原子最外层电子最多为8个
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 08:23:10
因为当原子的结构处于最外层电子数为8个电子时处于稳定.当最外层也是第一层且电子数为2个电子时,这种结构也是一种稳定结构.所以一般来说,原子的结构处于8电子结构或氦的结构时,就稳定了.
八电子就是达到稳定结构了惰性气体最外层就是八电子最外层电子要是再多的话原子核的能量就束缚不住它了
钯Pd电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10本来5s能级比4d能级能量低应该先填充5s能级,那么就是4d85s2,不过根据洪特规则,4d10为全充满状态能量更低更稳定,
最多可以容纳18电子,不代表一定要容纳18电子.不知道你学了能级没有,M层轨道含有s,p和d3个能级,N层则有s,p,d和f.由於从能量上来说,3d轨道比4s要高,电子要优先进入4s轨道.即电子不排M
PCl3最外层都满足8电子结构,而PCl5不满足,P的最外层有10个电子,Cl依旧是8个电子,P可以超过8个电子形成稳定的化合物,是因为P的原子半径较大,并且有空的3d轨道,可以填充更多的电子.PCl
这是电子亚层轨道决定的.经典物理认为：电子在核外排布成层,也就是所谓的原子的行星模型.根据电子能量的不同,电子离核的距离也不同,电子能量越大,离核越远.由此形成了K、L、M、N、O、P、Q……这也是周
是；钯的最外层电子数是0；元素的化合价与最外层电子数有何关系?①1~20号元素中,除了O、F外,元素的最高正价＝最外层电子数；最低负化合价＝最外层电子数－8最高正价+|最低负价|=8②金属元素无负价（
他就是不满足那能怎么办?氟的电负性很强,可以与很多元素形成共用电子对,所以硫最外城有6个电子,最高氧化就到正六价硫.也就是说六个氟原子各与硫最外层的六个点子配对,形成稳定六氟化硫
不一定的,还有Na+,Cl-等离子.
这是一个和大派键有关的问题了S最外面有6个电子↑↓↑↓↑↑最后两个是孤立的,分别和氧原子共用形成共价键,这时两个O最外面还各有一个电子,S的3p中还有一个直接就存在的电子对,4个电子共面,形成了大派键
给你一个思路：电子填入轨道它不仅涉及到能量最低原理,还包括泡利不相容原理,洪特规则,电子自旋
呵呵,科学家通过实验测出来的,而且还发现当最外层电子数为8时,原子可以达到最稳定的状态.可是对于非原子的一些分子,好像就有其他现象了.这些只是表面的现象,我们还不知道他的内在原因,好像书里也没有说明.
由于能级交错的原因,End＞E(n+1)s.当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n＋1)s轨道中,因此最外层电子数不可能超过8个.同理
这个是高中化学的规定每一层的电子数最多能容纳2n次方而最外层最多只能有8个这个可以根据元素周期表来推
铍原子最外层只有两个原子,与氧原子公用两个电子对
为什么不满足呢?所有键都是共价键,刚刚好.它的结构是一个C=O,两个C-Cl,数数每个原子的电子数（加上共用的）,发现都是8.如果还不清楚的话,那我要先问问你H2O为什么所有原子满足最外层8电子结构?
族数有16个,族数包括7个主族,有1个零族,8个副族以7个主族,有1个零族,对应最外层电子数
电子层和电子亚层中电子分布规律：1．最低能量原理 电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态）,也就是能量最低时的状态.当有外加作用
排列方式几乎所有元素都遵循的规律是：28183232188当然也有特殊的,你可以拿着元素周期表对照,过渡金属Pd（钯）最外层10个电子,是由轨道全充满较稳定所致（大学内容）.