为什么原子半径越小越难失电子

越向右电子的确越多,但是原子核的电荷数也越大,所以对电子的吸引力也越大,在同一周期中,半径是越来越小的.并且,同一周期中,电子的增加所填充的不同轨道之间的能级差很小,因而在同一周期中电子的增加对半径的

如果电子层数相同,原子序数增加,就意味着原子核的核电荷数和核外电子的数增加了,每一个核电荷对侅外的电子都有引力,核电荷和电子数目多,它们的引力就大了,由于引力的加大,它们的距离就小了,所以原子半径就减

同周期原子随原子序号递增,核电荷数递增,也就是核内质子数递增,我们知道,质子带正电,质子越多,所带的正电荷就越多,对外层电子的吸引力就越大,这么想,力气越大,对电子的束缚集越紧,那半径就越小.所以同周

原子核是带正电的,半径越大对于最外层的电子吸引越小,越易失去.原子轨道有spdf,随着半径的增大,价电子就少了

原子半径,似乎应该是原子核到最外电子层的距离,但事实上,单个原子的半径是无法测定的.原子总是以单质或化合物的形式存在.而在单质或化合物中,原子间总是以化学键结合的(稀有气体除外),因此原子半径就跟原子

当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大为什么不对.　　注意特例：比如氦和铍,最外层电子数均为2相同时,铍质子数多,但是氦原子半径大.再问：提上说不考虑稀有气体元素再答：　　如果不考虑稀有气体元

金属原子的半径一般大于非金属原子,锂是第二周期半径最大的,氯是第三周期半径最小的,锂又是金属元素,所以半径更大些

金属性和非金属性其实就是原子得失电子的能力.半径和层数增加,那么内部的原子核和最外层的电子的吸引力就减弱了,就会更容易失电子.反之同理.再问：等等，我都混了，金属性和非金属性是什么啊？再答：金属性是失

这个问题涉及电子排布的知识.核外电子是分层分布,第一层电子除H外都有2个电子,第2层排满是8个在同一周期的电子最外层是同一层的,而电子是带负电,中间的质子带正电.电子越多,正负电荷之间的吸引力就越大,

使原子失去一个电子所需要的能量称为原子的电离能,电离能的大小可用来度量原子对价电子的束缚强弱.一个中性原子获得一个电子成为负离子所释放出来的能量称为电子亲和能.放出来的能量越多,这个负离子的能量越低,

半径越大,最外层电子和核的距离越远,最外层电子受到的引力越小

因为同一个周期内的原子,其电子层数是一样的.区别仅仅是最外层电子有多少个,而无论多少个,都是距离原子那么多层.随着电子数增多,相应的核电荷数也增大,于是对外层电子的吸引力增大,使得外层电子离核更近.于

稀有气体原子以单原子形式存在,与其它气体的双原子分子的空间排列不同,测定的方法不一样,因此原子半径的参照不同,所以不能直观地比较.

因为判断稀有气体原子半径的标准不同.所谓氢原子半径,实际上是共价半径,即H2分子中,两原子核距离的一半.但稀有气体不存在双原子分子.所以稀有气体半径定义为范德华半径,即稀有气体中,两原子核距离的一半.

还原性是指失去电子的强弱半径大小有时候不能判断最外成电子小于4的时候容易失去电子难得电子最外层电子数大于4的时候容易得电子难失电子失电子表现为还原性（金属性）升高化合价得电子表现为氧化性（非金属性）化

为什么呢?说实话,我也不知道.说万有引力,不对,如果是万有引力,宇宙为什么在不断的膨胀呢,外面有更大引力存在?黑洞引力大的连光都逃不出去,黑洞周围怎么没见有行星卫星存在,倒恒星周围有.真理是相对的,你

原子的种类是由核内质子数决定的,原子失去外层电子的时候,核内质子数没有改变,所以原子种类不变

这是由于随着核电荷的增加,电子层数不变,新增加的电子填入最外层的s亚层或p亚层,对屏蔽常数的贡献减小.因此有效核电荷数增加,外层电子被拉得更紧,从而原子半径减小.

因为在元素周期表的原子里,原子核吸引力越强,原子的半径逐渐靠近原子核,所以半径就越小.而核电荷数=核外电子数

对、电子层数大于电荷数对原子半径的影响.