为什么压强不变,分子动能增加,单位时间内单位面积上的分子碰撞次数减少

保持气体的体积一定时,分子势能不变.给气体加热,气体分子平均动能增加,气体分子们以更大的平均动能碰撞器壁,对器壁产生的压强就更大,气体压强更大,向外膨胀的趋势越强.可见,气体想要向外膨胀,并不是气体分

首先搞清楚,微粒的布朗运动是分子的热运动造成的,但是分子的运动不能叫做布朗运动,它就叫做热运动.热只是物体分子(或原子)运动的表现形式.你宏观上看到的是热.在微观上看到的就是分子运动的激烈.热的传导也

理想气体的定义有一条就是分子间只有碰撞,没有相互作用力,即没有分子间势能.“一定质量理想气体在压强不变的条件下体积增大,气体分子的平均动能”应该增大（温度上升）

A.告诉一些简单的学习方法.当质量不变,说明气体分子数量不变.体积增大,一般情况下,压强是减小的,那么压强不减小时啥原因,只能是温度升高.是得气体分子运动加快,碰撞容器壁的次数增加,压墙增加,所以可以

是的,压强不变的情况下体积增大,那么说明受热膨胀,温度升高,气体分子平均动能与温度密切相关,温度升高自然气体分子平均动能增大.

气体分子的平均动能只跟温度有关.温度越高平均动能越大.要想知道气体分子平均动能怎么变化,关键是要知道温度怎么变.由理想气体状态方程,PV=nRT,压强不变,质量一定（也就是物质的量n一定）,R是常数,

根据方程PV=NRT温度升高,若V,即体积也同幅度增大时,可以保持压强不变

分子动能不变温度不变(冰水混合物温度为0)分子势能变大间距加大也可以理解为吸热转化为分子势能

你是初三的吧,这个我们刚学了~!1.因为返回舱是匀速下降,所以下降过程中速度不变,动能也就不变.然而返回舱从高空降落时相对于地面的高度减小,所以重力势能减小.又因为机械能是动能与势能的总和,这里的势能

内能变!再问：温度只表示分子动能么再答：温度越高分子运动越剧烈。

气体压强与大气压强不同,指的是封闭气体对容器壁的压强,气体压强产生的原因是大量气体分子对容器壁的持续的、无规则撞击产生的.气体压强与温度和体积有关.温度越高,气体压强越大,反之则气体压强越小.一定质量

能提高活化分子百分数的只有升高温度和使用正催化剂这两种措施.打个比方,活化分子百分数相当于高考升学率.原来一个班级40人,升学率是50%,那么会有20人升学.增大浓度,即向班里加学生,一个班到60人,

分子势能并不是单单随分子间距减小而增大随分子间距增大而减小,它是一个两面性的问题,距离太远分子是能会无限减小,距离减小分子势能也不是无限增大,两者都会有一个度,因为分子之间距离小是斥力,距离大是引力,

分子的剧烈程度反映了物体的温度的高低.分子势能反映了物体的状态（初中阶段掌握到此就够了）典型的过程：晶体熔化,吸热温度不变内能增加.液体沸腾,吸热,温度不变,内能增加.

当然是对的,平均动能增大,说明温度升高,但是跟压强有关的不仅是温度,还有体积,如果体积是迅速增大的,压强就可以减小

活化分子百分比指活化分子占总分子数中的分数.具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子但浓度增加,并没引入能量,只是增加了总分子数而已.所以活化分子百分比不变

增加温度能增加总的活化分子数目,从而加快反应速率；增加浓度能增加单位体积内的活化分子数目,从而加快反应速率；增加压强能增加单位体积内的活化分子数目,从而加快反应速率.

p=nkt.p为压强,n为单位体积内分子数.k为波尔兹曼常数.t是热力学温度.当t减小p不变时说明n由于某种原因增大.而体重说明总量不变.说明是体积减小.由平均自由程公式可知其碰撞次数增加.定性地讲.

在一定温度内一定是增加(不能让物质分解或者温度高到等离子态),微观粒子的世界很多和宏观世界不一样.形成化学键(此处讨论典型共价分子)是电子云重叠所致,在温度高的情况下,分子间碰撞几率增大,由于具有能量

理想气体的平均分子动能只与温度有关,加压的同时给它降温,就可以实现这一过程再问：不是温度越高压强越大吗。。再答：那是在体积一定的情况下，温度越高压强越大，在这道题中体积可以变小。再问：哦那您帮我看看这