作业帮为什么制氯气时先加二氧化锰
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 05:19:10
这个制氯气的原理是：浓硫酸与氯化钠生成氯化氢,然后得到浓的氯化氢气体溶液,也就是浓盐酸.浓盐酸再和二氧化锰反应,生成氯气.因为这个反应必须再浓硫酸存在的条件下进行（根据是：难挥发性酸制易挥发性酸）,而
MnO2+4HCl==Cl2+MnCl2+2H2O注意上面的反应如果生成1mol的Cl2,只有2mol的HCl被氧化,还有2mol其实没反应,看反应比例的话就写下该反应的离子方程式就一清二楚了.因此确
使用分液漏斗便于封闭长颈漏斗伸到液面以下加热会损坏
这个问题高考不会考以下为电极电势表
还原剂,提供酸性条件,氯原子来源
物质利用率高,而且反应速度比较快.若用浓盐酸制取要加热会有大量氯化氢气体以及水蒸气挥发出来,还要经过比较复杂的几次除杂,比较麻烦.
任何气体通过某某水溶液都会带走水蒸气所以浓硫酸一般都是放在除杂后面,最后一步除去水分,在前面的话,对后面新带走的水分就无能为力了.再问：后面怎么会有新的水分它们充分反映完了吧再答：饱和食盐水中有水分
盐酸过量吧..浓盐酸不可能和二氧化锰完全反应因为该反应需要盐酸为浓盐酸,如果浓盐酸里面HCl和二氧化锰反应了,剩下稀盐酸就不反应咯.该试验需要加热,你盐酸总要受热挥发的.肯定要过量
浓盐酸有一定还原性,二氧化锰有氧化性,氧化还原反应原理.
饱和食盐水：除氯化氢气体浓硫酸：除水湿润的KI淀粉试纸：检验氧化性干色布、湿色布,石蕊：漂白性FeCl2：检验氧化性AgNo3：检验氯负离子KI淀粉试纸：检验氧化性NaOH尾气处理：吸收多余的氯气再问
Mno2.
HCl在水中的溶解度非常大,达到500:1,所以不会受溶液中少量氯离子的影响,而氯气的溶解度不大,基本不溶于饱和食盐水
此反应如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O此反应中MnO2做氧化剂!
二氧化锰+浓盐酸可以制氯气化学方程式为;MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O此反应中MnO2做氧化剂!
2KClO3＋2MnO2=Δ=2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑
二氧化锰的锰元素是四价,氧化性一般,需要加热才能体现的出来.LZ可在固体混合物中加少许水,再倒入浓硫酸.或者安全一点,原料换成高锰酸钾和稀硫酸效果会更明显.、再问：但是，理论上视频里的装置中应该有一定
你全都给弄反了啊!铜和浓硫酸加热不是离子反应,因为浓硫酸中水的量很少,所以硫酸是以H2SO4分子的形式存在的,没有电离.Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2+2H2O（加热）二氧化锰和浓盐酸加
是不是浓盐酸过量啊?如果过量的话,就不可以.而且它是气体,你看不见,二氧化锰是固体,反应多少是可以称或算的.
引用：稀盐酸一般来讲不能比如用二氧化锰之氯气用浓盐酸是因为这个反应最初形成不稳定的四氯化锰,四氯化锰分解成氯气和二氧化锰,用稀盐酸生成四氯化锰就比较困难,在高锰酸钾氯酸钾重铬酸钾次氯酸钙制氯气时,酸性
先写出化学方程式MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O1422.40.2515.6根据生成的氯气为5.6L算得浓盐酸物质的量为1mol则浓盐酸的浓度是10mol/L需要的二氧化锰也可以这样算