为什么减小压强时平衡向气体体积大的方向移动

勒夏特列原理,增大压强,平衡将向气体分子数减小的方向移动再问：也就是说2L容器里发生了A+B↹'2C+D的反应平衡后压缩体积至1L平衡向正反应方向移动压强理应变为原来的2倍但由于平衡向正反

一楼正解,增大压强平衡向减弱变化方向进行,即体积减少方向.你所说增大压强,体积应该减小,没错.但是需要注意体积减小这已经一个变化,是由于压强的增大而产生的变化.平衡的变化方向需要根据状态改变（增大压强

其实只要理解本质就简单了,听我道来哈：可逆反应方向的本质是：倾向于减少外界条件的改变（原话我忘记了,记得高中课本还是大学课本上有）这句话怎么理解呢,比如,你升高了温度,这个反应就会吸收热量,也就是平衡

因为压强增大,那么气体会被压缩.按照宇宙均衡的一些相关理论,气体就会选择更舒适的方式存在,那么就是主动减少体积喽.也就是向体积缩小的方向移动.再问：减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。这个呢？再答

根据PV=nRT.可知压强和体积成反比.这句话是必须在T即温度不变的条件下才成立的,要具体问题具体分析,T如果改变的话增大压强平衡向气体体积减小的方向移动也是有可能的再问：那这个到底怎么解释呢？？为什

lz不要混淆反应速率和平衡移动.由勒夏特列原理知,平衡总是向削弱变化的方向进行.压强增大,平衡移动的方向应使得反应后压强减小,恒容条件下,物质的量减小压强减小.故增大压强反应向着体积减小移动

勒夏特列原理,体系有抵抗外界变化的能力因此当外界压强增大时,为了抵御这一变化,体系的体积会减小以减少影响或者也可以用温度恒定时,K不变来解释相当于增大压强,会向体积减小的方向移动

先看这个反应方程式,左边一体积的N2O4生成两个体积的NO2,这样来反应的话整体的体积是变大的,如果压强是变大的,那么就会向体积减小的方向进行,也就是说从右向左反应的话,整体的体积会变小,这种前提是恒

2CO+O2=2CO2左边系数和是3,右边是2,3摩尔气体变成了2摩尔,气体体积减小的方向就是向右.这是因为所有气体相同条件下体积和摩尔数成正比.如果压强增大的话,为了抵消这一影响,气体总体积就要减少

对于有气体参与的可逆反应,气体体积减小的方向是在化学方程式中反应物（要求是气体,不是气体的不用加）的系数和与生成物（要求是气体,不是气体的不用加）的气体和的比较,哪个小,那边就是气体体积减小的方向

因为压强减少,即单位体积气体含量减少,为削弱这种现象,要向生成更多气体的方向移动,即平衡向气体体积增大的方向移动

这个是勒氏原理,反应向削弱改变条件的方向进行,你减小了压强,反应就像增大压强的方向进行,也就是体积增大的方向.这个用物理也能解释,恒温下,PV等于一常数,P减小,V当然增大了

勒夏特列原理:在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.因此在增大压强时,平衡要减小压强的增大,故要向压强减小的方向移动,来平衡变化压强,而压强减小的方向就是

根据PV=nRT.可知压强和体积成反比.必须在T即温度不变的条件下才成立的,要具体问题具体分析,T如果改变的话增大压强平衡向气体体积减小的方向移动也是有可能的勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影

因为LeChatelier原理……把平衡状态的某一因素加以改变之后,将使平衡状态向抵消原来因素改变的效果的方向移动再问：你还不是没说清楚啊！再答：你想让我解释成什么……用平衡常数解释也行。增大压强（体

你没注意到反应物与生成物的物质的量,反应物的总物质的量比生成物的总物质的量大时,减少容器体积,压强增大,反应物减少的物质的量多,根据勒沙特列原理,化学平衡移动方向向着条件减弱的方向移动.所以增大压强,

体积受到压缩,分子之间的密度增大了,分子的距离也变小了,压强当然大了

你想如果你增大压强气体体积是不是会缩小?再问：是啊，然后呢再答：那么这时侯如果反应还向气体体积增大的方向移动那么压强不就越来越大再问：气体体积大不是压强小吗再答：那是在体积可变的自然情况下没有人为干预

你是高二的学生吧.首先要明白什么才是气体体积减小的的方向,像合成氨,二氧化硫氧化成三氧化硫的反应就是,看反应前后气体物质的系数,前大后小就是气体体积减小,当然,像氨分解三氧化硫分解就是气体体积增大的反

平衡向c+d方向移动后,整个容器内的气体的体积缩小了.注意到平衡条件改变后,平衡是向能减小这种改变的方向移动.例如压强增大,平衡向能使压强减小的方向移动,也就是向能让容器内气体体积“缩小”的方向移动,