作业帮为什么冰水洗涤可减少沉淀溶解损失
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 03:38:01
一般来说,沉淀物中会包含溶液/液体,还有表面带有杂质,洗涤是去掉这些杂质,使其变得纯净.
为什么用有机溶剂洗涤沉淀?该问题不成立,有些沉淀也可以水来洗.一般情况下,要求有机溶剂不溶于沉淀,但可以洗掉其它溶剂包括水或其它反应媒介,挥发快,可沉使淀颗粒疏松等可能.具体请补充约束条件.
(二)分离、提纯和溶液配制等实验技能1.分离与提纯的基本操作操作名称适用范围实例操作要点过滤(溶液洗涤)溶物与不溶物的分离粗盐提纯一贴二低三靠；加水洗涤溶液除去吸附的离子结晶(重结晶)固体、液体分离溶
乙醇对果胶有凝聚作用就是说果胶在一定浓度的乙醇溶液下的溶解度极低易析出还可除去一些有机杂质
沉淀的洗涤、转移和分离在装有沉淀的离心管中加入适量洗涤液（少量多次）,用玻棒充分搅拌,可加热,再离心分离.在洗净沉淀试管中加入少量蒸馏水,搅动沉淀,使其悬浮,吸取部分悬浮液移入其它试管中.在沉淀中加入
比如碳酸镁,在水中存在以下溶解平衡：MgCO3(s)==Mg2++CO32-而氢氧化镁比碳酸镁更难溶解,当加入OH－时,生成氢氧化镁沉淀,需要镁离子的浓度更低,就有一部分镁离子转化为氢氧化镁沉淀,使镁
用蒸馏水洗涤沉淀啊.直接在沉淀上加蒸馏水过滤.重复几次就可以了
1加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有氯离子存在.加稀盐酸引入氯离子,结果当然不准加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-离子存在.有硝酸根,酸性条件
加盐酸后相当于溶液里有硝酸,硝酸有强氧化性可以把溶液中的亚硫酸根氧化成硫酸很离子,这样沉淀就不会溶解,所以不能确定有硫酸根离子.求给分
溶度积只和温度有关,加水后沉淀溶解平衡向确实溶解方向移动,离子数增多的同时水也多了,实际上浓度是没有变化的,所以浓度的乘积也没有变化
因为AgBr比[Ag(NH3)2]+更稳定,分别比较Ksp和K不稳就可以知道
溶液中的钠离子和氢氧根离子以及氯离子取上层清液,加盐酸,如果有气泡生成,则没反应完
抽滤比普通过滤快,洗涤沉淀时同样,加水至浸没沉淀,重复1-2次.
强酸制弱酸,假设硫酸钡与稀硝酸反应生成硫酸,而硫酸酸性大于稀硝酸,故假设不成立.即硝酸不能溶解硫酸钡,大多数酸也是如此,因此使用这些酸的效果与清水没大的差别,甚至更弱.相反氯化银与稀硝酸反应会生成盐酸
沉淀表面或多或少总会占有溶液,那么这些溶液干了以后,其中的物质就析出,这样洗涤沉淀就不纯了.所以要洗涤一下.\x0d是这么回事吧!
硫酸银微溶,若有大量的硫酸根也有同样现象.所以应该先除去硫酸根（加入过量硝酸酸化的硝酸钡）再加取上层清液硝酸银,生成白色沉淀就行了.再问：可是硫酸银溶于硝酸啊
趁热过滤:溶解度大,要把所需的东西保存在溶液里冰水洗涤：溶解度小,减少所需物质的溶解
在沉淀分离时常常采用溶剂来洗涤沉淀,操作过程中采用少量多次,通常洗涤三次以上即可,如水溶液,就采用去离子水来洗涤；有机反应沉淀物,就采用所用的有机溶剂.
沉淀用试剂洗涤时本来就要溶解损失一部分,如果用玻璃棒搅拌,会加大溶解损失.所以洗涤沉淀有个基本原则就是极性试剂用非极性溶剂洗涤,非极性试剂用极性溶剂洗涤.另外,洗涤液应该用胶头滴管均匀的点滴在物质上,
用盐酸.如怕腐蚀性过强,可用草酸.但成本较高.