作业帮为什么体积占试管容积的五分之一
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 02:01:10
（1）装置漏气会导致气体减少的体积小于五分之一的原因：装置漏气,瓶外空气会进入,烧杯中进入集气瓶中的水就减少,则集气瓶内空气中氧气的体积小于五分之一.（2）测出氧气体积大于五分之一：1.、止水夹没有夹
你在讲什么?是说密闭容器中燃烧某种东西,使氧气完全反应后,活塞向下压吗?氧气完全反应后,密闭容器内压强降低,低于外界大气压,大气压迫使活塞向密闭容器内运动.那你怎么验证氧气占空气体积的五分之一?如果是
第2个错误!燃着的红磷伸入集气瓶后,应迅速拧紧瓶塞以防止集气瓶中空气易散实验结果“偏大”而不是偏小应该是装置气密性不好或试验结束后集气瓶没有冷却至室温提前打开止水夹
解题思路：将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止……解题过程：
对于化学反应来说,总有一个进度的问题,这跟化学平衡有关（可能你还没有学）.几乎所有的反应都不可能反应完,比方说红磷在空气中燃烧,当反应进行到一定程度,空气中的氧气太过稀薄,有可能就不再跟磷反应了.当然
大气压力,红磷燃烧后消耗氧气,瓶内要比外面大气压力小,所以水被压上去,压上去的体积就是氧气体积,所以得出氧气约占五分之一
因为集气瓶中占五分之一的氧气被消耗掉了.
1、a氯气和水生成HClO和HCl,HClO光照生成HCl和氧气.总反应为2CL2+2H2O=8HCL+O2,HCL会溶于水体积不计,余下的1/2的体积是氧气.2、aB项中的铁粉可以和水汽和O2反应成
体积占试管容积的1/2最后剩余气体是O2假设1molCl2（0价）最终反应成HCL（-1价）转移2mol电子氧从-2价变成0价2mol电子可以生成1mol的氧原子即0.5mol02是刚开始的1mol的
氯气与水生成盐酸和次氯酸盐酸溶于水次氯酸见光分解成盐酸和氧气通过化学方程式可以得出2molCl2生成1molO2所以占1/2选A
Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆号）2HClO=2HCl+O21molCl2最终生成0.5molO2,
因为氧气不溶于水,所以进入的水多于五分之一是因为瓶中收集的氧气不足导致这样的原因可能是：放入燃烧匙的速度过慢导管上的止水夹未夹紧
由发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO 光照 . 2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～～
选：B,二分之一2Cl2+2H2O=4HCl+O2所以剩余：1/2再问：不好意思，，你能说具体点吗？再答：试管中最后剩下的气体是：O2Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO=（光照）=2HCl+
却是是约占不过做题时这句话应该并不算错.
五分之一表示（氧气）占（空气）的五分之一
白磷燃烧,最终进入试管里的水的体积约占试管容积的1/5
用红磷把倒立的烧杯放在水槽里,里面充满空气在里面点燃足量红磷,然后水面会上升约1/5体积反应为4P+5O2=点燃=2P2O5
设试管体积为V,4NO2+O2+2H2O=4HNO3(从方程式可判断,NO2过量,O2不足,用O2为依据计算NO2）41V/4V因为NO2有剩余,所以将发生下列反应：剩余气体为NO3NO2+H2O=N
不能,因为铁在空气中无法燃烧在氧气中铁可以燃烧,但是与实验的原本目的不符