作业帮为什么二氧化硫使高猛酸钾褪色而品红溶液不褪色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 23:49:06
二氧化硫使溴水褪色：写出化学方程式：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr❤您的问题已经被解答~(>^ω^
品红可与二氧化硫结合成不稳定的无色物质,经较长时间或受热时又可分解,出现红色.NaCLO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3有强氧化性,永久褪色Cl2+H2O=HClO
二氧化硫遇水形成亚硫酸溶液,也就是二氧化硫能漂白的原理,可以和有机色素进行结合,所以作为有机物显色作用的石蕊最初是可以使之褪色,但是时间长或受热时,二氧化硫与有机色素形成的化合物是不稳定的,会分解掉,
SO2使紫色石蕊变红,显酸性.\x0d某些显色的官能团可以和SO2结合而无色.石蕊的色不是这个基团所致.\x0d\x0d比如品红的:\x0d
原因是SO2可以与Br2反应,被氧化为硫酸根,即使溴水褪色是其还原性再答：而其不能与品红发生反应，只能为漂白性
详尽解析：1、二氧化硫通入碘水褪色体现二氧化硫的还原性.2、下面我来解释为什么是还原性,而非漂白性：注意高中教材中的实验现象.①做二氧化硫的漂白性实验时,是将二氧化硫同入品红溶液,眼来的红色溶液变为无
SO2被KMnO4氧化,MnO4-（紫色）变成Mn2+（无色）
二氧化硫通入品红,品红退色,是因为发生了氧化反应,若稍稍较热,则又会变成红色而石蕊溶液只是酸碱指示剂,不含品红中的那种物质.
葡萄糖有醛基,可以发生反应：-CHO+Br2+H2O→-COOH+2HBr果糖是酮,没有醛基而在酸性条件下葡萄糖不能转化为果糖（Br2水是酸性的）
应该是先前溶解的二氧化硫少,SO2+H2O<==H2SO3,而品红在酸性条件下更红,通入二氧化硫多了后,再结合品红形成无色物质,故出现褪色.
二氧化硫和高锰酸钾发生了氧化还原反应.5SO2+2MnO4^-+2H2O=5SO4^2-+2Mn^2++4H^+.五价的高锰酸根显示紫色,而二价的锰离子显示无色.这就是反应褪色的原理.
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2具有强还原性,Br2具有强氧性,发生氧化还原反应,所以二氧化硫能使溴水褪色
二氧化硫与品红能形成无色物质,这种物质在加热时能分解,所以不稳定.这就是二氧化硫的漂白机理,而它不能与与石蕊形成无色物质,也不像氧化剂能把石蕊氧化褪色,所以不能.
紫色石蕊试液变红色.溶液不会褪色.因为二氧化硫有选择的使某些有机色质褪色.通过实验,我们发现,二氧化硫不能使石蕊试液褪色.
过量SO2和NaOH反应生成NaHSO3,呈弱酸性,所以酚酞无色请记住：SO2不能漂白酸碱指示剂,但是次氯酸可以,因为次氯酸有强氧化性补充：我楼下的,Na2SO3是强碱弱酸盐,呈碱性的,因为SO3(2
溴具有氧化性再问：求反应方程式再答：再问：貌似这么写吧，突然想起来了再问：我的图发不出去，溴的脚标应该是2，不是系数
生成的是高温下不稳定的有机物!再问：二氧化硫不是和品红反应时其褪色吗？难道品红加热后会复原？再答：变色的原因是生成了无色的物质，加热后有分解了，读书不要钻牛角尖！
不是说萃取优先,是浓度问题,本来2者反映就难了点,浓度再稀了自然就取代不了了
能,因为SO2有漂白性H2SO3分解成H2O和SO2是可逆反应工业上常用亚硫酸使草帽褪色,只不过是暂时性的退色
二氧化硫中的硫元素+4价,不是最高价,可以跟高锰酸钾反应,即二氧化硫可以被氧化成硫酸,但二氧化碳中的碳化合价已经是最高价+4价了,不能再被氧化了,二氧化碳不能与高锰酸钾反应,所以不能使他褪色.