为什么不限稀释酸活碱溶液,它们的PH会接近7?

溶液显碱性,当稀释时,c(OH-)减小,而Kw=c(H+)*c(OH-),所以c(H+)增大,C(H+)/c(OH-)增大.

这个牵涉到晶体运动于地球磁场的问题在北半球都是这样在南半球就要反一下.再问：真的吗？那蒸发为什么是顺时针呢？？？~！~再答：我认为，只要操作方便，达到稀释的目的，搅拌的方向不是那么重要的，不要太执着了

如果讲密度小的溶液倒入密度大的溶液,密度小的溶液容易漂浮在密度大的溶液上面.而.将密度大的溶液倒入密度小的溶液,密度大的溶液会相对穿过密度小的溶液而下沉,在下沉过程中,会均匀混合再问：哦～明白了，谢谢

CO32-+H2O===HCO3-+OH-碳酸钠溶液加水稀释,越稀越水解,水解程度增大了,n(OH-)增大体积也增大了,且增大的比n(OH-)增大得多所以C=n/V浓度减少.再问：碳酸钠溶液加水稀释,

pH=5稀释1000倍当然不可能是8...一般情况下（pH值小于等于3）的情况下,计算酸的pH值的话,只考虑酸本身电离出来的氢离子,而水电离出的氢离子是不考虑的因为化学容量分析的误差一般是千分之一点五

解题思路：根据溶液的组成进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH3COOH溶于水后,能电离出C

向变少的方向移动不一定是正

用蒸馏水稀释应该也没太大问题,如果稀释前蛋白质溶液也是蒸馏水的话.但如果原来是生理盐水的话,最好还是用生理盐水,主要是担心溶液环境变化导致蛋白结构的变化.

碱溶液中碱电离的氢氧根远远大于溶液中氢离子,故加水后氢氧根浓度一定变小.由于氢离子氢氧根浓度之乘积为定值,所以氢离子浓度增加,PH降低

NaHCO3溶液,因HCO3-水解而呈碱性,当稀释时,水解平衡虽然正向移动,但OH-浓度降低,根据水的离子积常数可知,H+的浓度将增大.

比如PH=1的盐酸,稀释1000倍,PH=4.这是因为H+浓度本来是0.1mol/L,后来是0.0001mol/L了.这时水电离出的H+,OH-是10的-10次方mol/L(根据离子积算出）,那么比起

解题思路：溶液配制的核心点是配制溶液过程中溶质的质量是恒定的.据此列式求算.解题过程：1假设需要30%的双氧水的质量为xg.根据配制过程中纯过氧化氢(双氧水的溶质)的质量是恒定的,有30%*xg==5

弱酸（碱）稀释所需倍数大于强酸（碱）因为强酸（碱）完全电离稀释后溶液Ph就减小而弱酸（碱）为不完全电离,稀释后原平衡被打破,向溶质溶解的方向移动,则Ph会在稀释后的基础上减小（增大）为使Ph相同则弱酸

解题思路：根据稀释前后溶质质量不变分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

由平衡常数表达式,可得：c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-),稀释,平衡常数不变,c(CH3COO-)变小,所以c(H+)/c(CH3COOH)增大

学过电离平衡常数吗?NH3·H2ONH4++OH-k=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)当稀释溶液时,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)同等程度减小,所以使c(NH4+

你可以这样想:在碱溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,而在水中两者是相等的.如果加水稀释碱的话肯定会往氢离子和氢氧根离子相等的方向变化,那么就是氢氧根浓度降低氢离子浓度增大

加水稀释之后应该是氢氧根浓度升高,水电离出的氢离子浓度下降,氢离子浓度与HF浓度的比值升高

醋酸是弱电解质,加水时满足电离守恒,氢离子的物质的量增加.不过有在加水,根据离子浓度=离子物质的量/体积可知,氢离子浓度下降.