为什么不能根据氢化物水溶液的酸性来判断非金属性强弱

因为溴的沸点比水高,因此当你加热蒸溜的温度达到溴的沸点时水也是一样达到沸点了,所以你得到的是溴与水的混合液,没达到提纯的目的所以,你只能利用萃取的方法用有机溶剂将水中的溴溶解出来,再分液

这是客观事实,举几个例子,酸性HI>HF>H2S>H2O,非金属性F>O>I>S,两者根本没有任何必然联系.

主要考虑和氢元素结合的能力,非金属性越强,和氢结合的越紧密,不容易电离出氢离子这种表现以卤族元素最为典型氟非金属性最强,氟化氢水溶液（氢氟酸）中电解出的氢离子少,其余是以氟化氢分子存在,所以是弱酸氯的

氢化物的溶解性、酸性、稳定性,是三个性质,它们之间没有必然的联系.以高中遇到的,（1）同周期,SiH4、PH3、H2S、HCl（2）同主族,HF、HCl、HBr、HI为例,分析溶解性,是物理性质,决定

解题思路：掌握比较元素氢化物的水溶液的方法解题过程：写出N、S、Cl、Br、F的氢化物以及氢化物的水溶液所形成的分子并比较它们的酸性大小解：N、S、Cl、Br、F的氢化物分别为NH3、H2S、HCl、

电流是由带电微粒按一定方向移动而形成的.于阴、阳离子的静电作用,氯化钾晶体中的和按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子.所以,氯化钾晶体不导电是因为其中的带电微粒（

气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来

同一主族的气态氢化物水溶液的酸性跟该元素的非金属性有明显关系,非金属性强的酸性弱,非金属性弱的酸性强比如：氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢,他们的水溶液酸性依次增强,可氟氯溴碘的非金属性却依次减弱如果不

HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来越强.

因为氧的吸电子能力比较强,氧和氯共用电子对是偏向氧的,使得氯的正电性更强,通过诱导作用,氢氧键的共用电子对就更加向氧偏移,所以氢就更容易以离子形式电离出,酸性也就更强

酸性是指酸分子在水溶液中电离程度的大小,电离程度越大,酸性越强.卤素原子原子序数增大,原子半径随之增大,原子核对电子的束缚能力减弱,与氢原子形成的共价键键能越小,键能越小越容易断裂,也就是在水溶液中越

是“酸性”那里错了,应该是最高价化合物形成的酸所具有的酸性才能判断非金属性的强弱,比如H2SO4比HCLO的酸性强,但其实是CL的非金属性比S的强,因为HCLO不是最高价的酸

酚酞的变色范围是8~10,就是说在溶液ph在这个范围的时候溶液变粉红,由于他们的碱性没有那么强,所以才不会使溶液变红,最多是变为粉色.-----------------------不懂可以找我讨论.

硫酸是S的最高价氧化物的水化物,也就是SO3的水化物

对再问：有人说不对啊再答：对啊，你问问你老师再问：老师给记得是增强，有的同学说是减弱啊

卤素氢化物、水溶液酸性逐渐变强原因衡量溶液酸碱性如何不但要考虑溶质分子的固有极性,还要考虑溶质分子的变形性（受水分子作用）.若溶质分子变形性占主要因素,分子的变形性越大,分子就越容易极化,分子就越易电

错啦,应该是非金属性越强其最高价氧化物对应水合物（即最高价含氧酸）的酸性越强.氢化物应该是非金属性越强其氢化物的稳定性越强.

氢化物水溶液的酸性强弱跟氢化物稳定性有关.与金属性无关

副族不是不重要,而是中学阶段不会涉及其规律的掌握和应用.高考也只是考到第四周期部分的副族元素.

不能导电说明水溶液中没有离子,导电能力很强说明水溶液有许多离子.