作业帮为什么不用浓盐酸和制二氧化碳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 03:21:27
不用稀硫酸和石灰石反应?那是因为该反应生成的CaSO4是微溶物,覆盖在碳酸钙表面,使得CaCO3无法和酸液继续反应为什么不用碳酸钠和稀盐酸反应?那是因为Na2CO3易溶于水,跟稀盐酸混合后全部溶液,反
微溶的定义是..1L的水能溶解多少CA（OH）2.比如少量的CA（OH）2还是能溶大量的水中.而在H2SO4与CACO3反应中.CASO4没有足够的溶剂溶解..阻碍了反应..
..ls说错了.不用稀硫酸是因为,生成硫酸钙是微溶于水的,覆盖在大理石表面,反应就不会继续发生了.不用碳酸钠和碳酸氢钠大概是成本太高把.大理石便宜也好控制速率浓盐酸有挥发性.会使得生成的co2不纯.混
因为浓盐酸会挥发,导致制取的气体不纯
反应会生成微溶物硫酸钙,附着在石灰石表面,阻碍反应的进行
这是一个化学实验,为了让你看得更清楚,也就是让化学反应的现象更明显,就得让化学反应速率加快化学反应速率与浓度有关,且浓度越高反应越快这就是使用浓盐酸的道理
用碳酸钠或碳酸氢钠速度太快不好收集浓盐酸会挥发有杂质HCl稀硫酸生成CaSO4微溶阻碍反应进行
用浓盐酸易挥发会有杂质氯化氢混入二氧化碳气体
如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体.
碳酸钠或碳酸氢钠和稀盐酸也可以反应,但是反应的太快了,不利于收集CO2气体.为什么不用浓盐酸?也是反应太快,而且浓盐酸有强腐蚀性.为什么不用稀硫酸?稀硫酸和碳酸钙反应后生产的CaSO4微溶于水,附着在
1.大理石的主要成分就是CaCO3,和稀盐酸反应很温和,不会太剧烈,而且容易取材,实验室只是为了得到这样一个反应的现象,所以没有必要用纯净的CaCO3；2.其实较纯净的CaCO3也很容易制得,家里建房
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应,由于浓盐酸具有挥发性,使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体.用稀盐酸和大理石或石灰石反应,所得CO2气流平稳,气体又较为纯净,所以选用稀盐酸制CO2最合适.
浓盐酸反应太快了来不及收集
因为浓盐酸有挥发性,会使制的的盐酸不纯,混有氯化氢气体.
浓盐酸制取气体不纯含有HCl气体再问：谢谢啊，请问你是？再答：学霸再问：佩服佩服佩服佩服，你也是初中的吗再答：是的化学爱好者加QQ吗？再问：嗯嗯，你好再答：干什么？再答：你q再问：345491244再
不懂的就不要给人家乱讲可以不!这个问题我知道不用浓硫酸制氧气的原因是浓硫酸与碳酸钙反映,在碳酸钙表面上会生成一层致密的物质,阻止反应的进行（就有点像常温下铁和浓硫酸一样）不用浓盐酸的原因是浓盐酸有很强
首先,如果你是位学生,那么你挺懂得思考的.不错哦.是否用浓酸要看情况,初中遇到的确实一般都是稀酸.总的原因是浓酸和稀酸有时性质完全不一样.你举得例子1、碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳,因为浓盐酸具有挥发性
盐酸太多,反应太剧烈,不利于控制反应速率.盐酸太少,会生成NaHCO3,没有二氧化碳
实验室制取二氧化硫的方法一般为：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制法一般是选取最方便最有效的方法制取,而且不易产生杂质.选用稀盐酸确实是也能得到二氧化硫,但是可能
碳酸钠会首先和一份盐酸反应生成碳酸氢钠Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（盐酸少量）,而且Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHC