为什么一个元素有多个化合价

我觉得先把最基本的的化合价背会,这是第一步,也是必须要掌握的.比如以下两个化合价口诀：氢钠钾银正一价,钙钡镁锌正二价,一二铜,二三铁,二四六硫二四碳,三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮.钾钠氢银正一价,钙

所有元素的系数乘上它们的化合价之和都为0例如：水,H2O,H是正一价,氧气是负二价因为氢原子有两个,所以正一乘上二加上负二等于0

错.楼主在“问题补充”中已经回答了自己的问题比如氯化氢,以共价键相连的氢和氯,化合价一个正一,一个负一.但根本没有电子的得失,只有电子对的偏移.所以错误.如果你的老师说这话对,你也不用争辩,那说明你们

铁离子+3亚铁离子+2所以氧化铁：Fe2O3再问：那在什么情况下用+2价什么时候用+3价呢再答：那简单，要是这样表达***铁，就用+3；***亚铁，就用+2.如：氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2

氢氧根中氢元素和水H2O里的氢化合价都是+1价,过氧化氢中氢元素也是+1价 但2个O之间形成了过氧键,总体显示-2价,每个O显示-1价,所以叫做过氧化什么,区别于氧化什么.与H的化合价没关系

就LZ的例子来说S的化合价升高说明S有还原性,但是S是被氧化,所以说是氧化反应

0价规定的

首先,这是主族元素的性质,普遍规律是主族序数等于最高价（除O,F外）

越常见的排在越前面,括号内位为不常见H:1,(-1)Li:1Be:2B:3C:4,2,-4N:5,-3,4,3,2,(1)O:-2,-1,(1,2)F:-1Na:1Mg:2Al:3Si:4,2P:5,

根据非金属活动顺序表可知氯元素的氧化性仅次于氟（F,Cl,O,Br,I,S,P,C,Si,H）,所以很活泼,可以与大多数金属反应,此时多显负1价,即氯元素得到一个电子,氯元素也可以和氧元素结合产生许多

一般情况,你应该了解常见元素的化合价.非金属元素和金属元素组成的化合物中,非金属元素通常呈负价,金属元素通常呈正价,比如这道题,氯元素只能为负价,而氯的负价只有-1价,便可确定氯的化合价.根据各元素化

元素的“化合价”是元素的一种重要性质,这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来.就是说,当元素以游离态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合物时,该元素是不表现其化合价的,因此单质中元素的化合价为“0

C的化合价取决于与之连接的原子如果连接H,H显+1价；如果连接O,O显-2价；如果是连接卤素,卤素显-1价；如果是连接其他原子,要与C比较电负性（非金属性）,电负性（非金属性）强的显负价,如C-N,N

看化合价的变化,再问：

初三所接触到的元素化合价不太复杂,你只要知道如下几点就行了：元素的化合价是由组成物质的元素的最外层电子数决定的,当元素在组成物质时得到电子,电子数大于元素的核电荷数,即质子数时,就是阴离子,带负电荷.

1,失去电子的情况,并非只有最外层电子全失去才稳定,比如Pb,最外层全失去和只失去2个两个（还剩2s2,惰性电子对效应,稳定）都是稳定的（副族元素更为复杂,比如Fe之类）.2,化合价的形成不一定要失去

你要知道,复分解反应的条件是形成更难电离的物质.原来的物质双方在水中电解为阴阳离子,再交换形成更难电离的,这之间没有其它的电子转移

S原子的最外层电子数是6,最多失去6个电子,所以最高价是+6,此时具有氧化性,不具氧化性.具有多个化合价的元素,最低化合价只具有还原性,最高化合价只具有氧化性,中间价态既有还原性也有氧化性.

简单点,一种元素在于不同元素形成化合物时,要形成相对稳定状态所需要得失电子数不同.

比较复杂,这和电子的轨道有关系,并不是一层上的所有电子都规则的排布在同一轨道上的,到大学无机化学才能完全明白.现在只能告诉你和最外层电子数有关.