为什么Q=Ksp时没用沉淀-搜答案-智慧作业帮

按照少的计算有氢氧化镁生成

就是说离子积已经满足沉淀的条件了,但是没有沉淀,这是就是过饱和溶液了.过饱和溶液很容易沉淀,比如加入极少量其它杂质.再问：怎么才叫满足沉淀条件啊？离子浓度积大了不是说明溶液中溶解的离子多了吗？怎么反而

无沉淀生成再问：可qc=ksp时，是溶解平衡啊，为什么没有沉淀析出?再答：Qc=Ksp时，沉淀和溶解达到平衡，溶液为该盐的饱和溶液.

首先要对题目有个大体的认识,X应为BaCO3,3.328×10^-7gBaCl2有1.6×10^-9molBaCl2,Ksp(BaCO3)=[Ba2+][CO32-].所以有Ksp(BaCO3)=[B

同意“lair骑士”的粗略比较方法,以下为严格计算过程,书写时均用[A]表示A的浓度,即[A]=c(A)------------------------------------------------

一般是Ksp沉淀平衡常数越小,溶解度也越小

不对、是碘化钾氧化出碘单质的原因

这话不对,如果是对于同一种类型的物质可以这样说,如果对于不同类型的物质则应该比较溶解度（用溶解了的浓度表示）.同种类型是指如：AB,AB2（A2B）AB3,A2B3（A3B2）等等.如AgCl和Ag2

因为Ksp与化学式中离子数目有关.如：Ag2CrO4的Ksp中Ag+要平方,所以Ksp小于AgCl的Ksp,而溶解度Ag2CrO4大于AgCl.

氢氧化铝的Ksp=[Al3+]*[OH-]^3,这个是定义式在0.1M的铝离子浓度下,达到Ksp临界值时,[OH]^3=Ksp/[Al3+]=1.0*10^-33,可以得到[OH-]=10^-11在2

大于有,小于和等于没有,饱和溶液没有,悬浊液肯定有啊都说了是悬浊液了求采纳再问：那为什么Qc＞Ksp就有沉淀呢再答：超出了范围啊，和杯子满了水就溢出来一样的道理再问：再问一个就采纳为什么ksp越小，越

目测你之前的化学反应平衡没弄熟.再答：这个是这样子的，因为Qc大于Ksp时，溶解的浓度乘积大于在该温度下的平衡浓度(短时间内的)，根据勒夏特列原理，反应方向向左移动，则沉淀析出再答：不懂可以再追问

-------------------AgCl（s）=Ag+(aq)+Cl-(aq)初始（mol/L）：0.20平衡（mol/L）：0.2+x≈0.2x[Ag+][Cl-]=Ksp[Cl-]=Ksp/

不能,因为铬酸银里银离子的浓度是平方,和氯化银没有直观可比性,不能简单看KSP.应该用KSP算出在混合溶液情况下,产生沉淀的银离子的浓度加以比较.

有啊,直至析出到Qc=Ksp

首先提问者需理解KSP的定义Ksp简称溶度积以BaSO4为例:BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡BaSO4===Ba2++SO42-根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[Ba

等于的时候没有沉淀,且是一种刚好没有即将出现沉淀的临界点.必须Q>Ksp才能出现.不是大于或等于.

题中给是说法的不对的,因为混合之后,碳酸根离子的浓度得到的极大的提高,而硫酸根离子的浓度本来就不高,又被稀释了一些,已经不是饱和溶液了.你的说法大致上是正确的,根据已知条件是不能得出硫酸钡的溶度积常数

PH=4c（OH-）=10^-10c(Fe3+)=1.1*10^-36/(10^-10)^3=1.1*10^-6

用Ksp除以铜离子浓度的千分之一就得出氢氧根离子浓度的平方,在开放就得氢氧根离子的浓度,再求PH即可