作业帮为什么NA的数值大约为6.02*10^23mol-1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 09:57:51
A．发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化合价可知，反应中NO2起氧化剂、还原剂作用，起氧化剂作用的占13，化合价由+4降低为+2，故1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为
选A.A.17gH2O2的物质的量是n=m/M=17/34=0.5mol分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个H2O2含有2个H原子和2个O原子.1个H原子含有1个电子,
1,错,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3mol的NO2与水充分反应,转移2Na个电子2,对3,错,HCO3-,可以水解,也可以电离,所以HCO3-的个数小于0.1NA4,错,标准状况下,乙醇是液
选A.A.正确,NH4NO3是0.1mol,因为1个NH4NO3含有2个N原子,水解N原子数也不会变化,是0.2NA.B.错误,是0.9NA,因为1个-OH含有8+1=9个电子.C.错误,转移5mol
A．40gS03的物质的量是0.5mol，含有1.5NA个氧原子，故A正确；B．醋酸部分电离，氢离子数小于0.1NA，故B错误；C．标况下CCl4不是气态，Vm=22.4L/mol不适用，22.4LC
A正确NH3的摩尔质量为17g/mol即3.4g为0.2mol而一摩尔NH3有10摩尔电子所以3.4gNH3含有0.2Na电子数B错误参加化学反应的物质不一定都要得失电子即不一定都发生氧化还原反应且是
选D.A.错误,3.4gNH3的物质的量是n=n/M=3.4/17=0.2mol,1个NH3含有7+1*3=10个电子,所以电子的物质的量是0.2*10=2mol,即2NA个电子.B.错误,标准状况下
A.1.6g甲烷是0.1mol原子数是0.5NAB.18g铵离子是1mol因为铵离子是10电子微粒所以是1NAC.32gS8的原子数是NA而分子数只是1/8NAD.12gMg是0.5mol,是变到2价
A、苯分子中无碳碳双键，故A错误；B、依据n=mM计算物质的量=7.8g78g/mol=0.1mol，结合过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，含有的阴离子数目为0.1NA，故B错误；C、依据石墨结构分析
NA表示1摩尔的原子数一个原子为A则1摩尔为ANA相对原子质量即是表示某物质原子1摩尔的的质量相当于一个单位标度（这样大家都可以比较了）所以有此解希望我能加分啊
像这种问题一拿起来看不懂比较常,只要稍微点播一下就应该可以理解了!分子总数为NA个,这意味着NO2的和分子数加上CO2的分子数是1NA.因为在NO2中N与O的原子比例为1：2跟CO2中C和O的原子比例
氧气的相对分子质量为16*2=32,Ng氧气的物质的量为Ng/(32g/mol)=N/32摩尔,它所含的原子数为M,则阿福加德罗常数NA（1摩尔含的基本粒子数目）为M/2（氧分子个数）除以氧分子物质的
BH2O的摩尔质量是18g18gH2O就是1mol
A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯元素由0价→-1价，所以1mol氯气与足量Fe反应，转移的电子数为2 NA，故A错误．B、H2O+3NO2=2HNO3+NO 转移电子 &
A、胶体粒子守恒氢氧化铁的微粒集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量不是107g，故A错误；B、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，铁剩余，转移的电子
A、常温常压下，8gO2物质的量=8g32g/mol=0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正确；B、1L0.1mol•L-1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，
NA个分子,2NA个原子,34NA个电子(质子),还有问题请追问,