作业帮为什么N2 3H2=2NH3,增加氮气浓度,氮气转化率减小
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 06:58:37
那个是可逆反应,怎么保证制得的都是你想要的气体呢?
这是要计算的,计算发现正方形场减少能量最多...减少12.28Dq比正四面体场的1.78Dq大,抵消了其他方面造成的能量升高.竞赛好像基本不考四边形场.不过也可以理解成由于d轨道的电子云排斥缘故导致四
【不管是恒压还是恒容,NH3体积分数都减小】恒压：加入N2,气体体积变大,但NH3的体积不会变,所以体积分数减小恒容：加入N2,体积不变,压强变大,平衡向左移动,NH3体积分数减小
当然是用硫酸铵的质量来算了,因为硫酸铵是这个反应的产生,它的质量一定是和反应的硫酸的质量是对应的.而氨气如果是和硫酸恰好完全反应的,也可以用,但如题中没有明确说是二者恰好完全反应的话,这个量不是不能用
氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3•H2O),一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,你说的这种方程式存在于氨根离子溶液中,比如NH4Cl,这叫铵根离子电离
用碱石灰干燥NH3与HNO3反应生成硝酸铵硝酸铵固体小颗粒分散在气体中形成烟不能用,无水硫酸铜只能鉴别水,不能干燥水,干燥能力差
KAl(SO4)2+3NH3-H2O=Al(0H)3+K(NH4)SO4+(NH4)2SO4是否可以解决您的问题?
首先,K值主要受温度影响,K大,只能说明生成氨的趋势大.但氨不一定产量高.举例说吧,如果100mol的氮气、300mol的氢气在300度的生成氨的产量和0.1、0.3在500度时生成氨的产量比较,可能
增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动.因此N2的百分含量变小.不过一般都是加H2或者不参加反应的气体.再问：但是不用考虑生成物浓度大了、向逆反应移动吗？再答：有点说不明白了，N2的百分含量变小是指
第一个反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)注意它是等压反应{这个很关键}意思就是说他反应前后气体压强没有变这样的话,压强比如说是1ATM,2ATM.都不会使平衡移动.所以A2mol2
根据勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变.增大氨气的浓度,反应向减轻氨气浓度增大程度的方向进行,反应必然是逆向进行.增大氨气浓度不一定要通过加入氨
2NH3*H2O的浓度降低,平衡向右移动再问：为什么氨水浓度降低了？氨气溶于水后，氨水的浓度不是变高了，平衡向左移么？再答：逸出的NH3本来就是NH3*H2O分解的，同时又溶于水，但分解的速度快
这个反应是在两个都是固体的条件下,一起共热而反应的,所以不会生成沉淀
这个不反应,换成硫酸氢铵还差不多.或者在硫酸铵中加碱.
因为你充入NH3,平衡实际上是向左移动的,所以你分析出向右移动就是错.你从那一步已经错了,自然得不到正确的结论.
Cu(OH)2+4NH3·H2O====(Cu(NH3)4)2++4H2O+2OH-因为溶液中不存在大量的NH4+再问：那AlCl3为什么可以与氨水生成沉淀如果没有NH4+的话哪来的氢氧根再答：上面的
当你加入N2时,瞬间就是N2浓度变大了,所以平衡就向逆反应方向移动了,A错；而每个可逆反应的化学平衡常数只受温度影响,和浓度无关（一定要记住这点,不
沉淀箭头是溶液反应生成不溶物才加必须是生成物不溶才加而且反应物中不能有难溶或者不溶物
因为Pt是d2sp杂化,这个杂化形式分子构型就是平面四边形.