作业帮为什么MnO2不能与稀盐酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 07:53:15
铁跟盐酸反应生成氯化亚铁,而和硝酸反应生成硝酸铁.对比一下两种酸就可以得出结论.盐酸是还原性酸,硝酸是氧化性酸.盐酸在反应仅充当H+角色,而硝酸在反应中不仅是H+,还有氧化剂角色.而Fe原子外层有2个
因为硝酸钠是强酸盐,水中,强酸不能制取强酸.盐酸不能和硝酸钠反应.亚硝酸属于弱酸,而且不稳定,它氧化性强于硝酸.其实像氯元素一样,次氯酸氧化性>亚氯酸>氯酸>高氯酸,正一价铜氧化性大于二价铜离子,（－
MnO2+4HCL(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
浓盐酸不稳定,易挥发,产生HCL气体,致使声场的CO2不纯.
HCL+MnO2=MnCl+H2O+o2自己配平就行了!其中是盐酸先和二氧化锰反应生成双氧水.然后双氧水被二氧化锰催化生成水和氧气!
第一个理论上不反应,因为二氧化锰的还原性很弱.不过有可能溶解生成二价锰和氧气,因为四价锰氧化性很强.第二个是酸和盐反应,互换酸根后成分中有沉淀气体水生成就能反应,硝酸和铵盐都可溶,所以硝酸锌和硝酸铵都
Cl2 + 2 I- = I2 + 2 Cl-吸收尾气中的Cl2,防止中毒及污染环境BC（他们也能吸收Cl2）
中和反应特指酸与碱生成盐和水的反应.生石灰和碳酸钙及锌粒这三种物质,生石灰是氧化物,碳酸钙是盐,而锌是单质,虽然它们都能与盐酸反应,但由于它们都不是碱,所以,发生的反应不是中和反应.CaO+2HCl=
反应方程式是：MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O那么87克二氧化锰应该是1mol,146克氯化氢应该是4mol,所以看起来好像是一样的.但是在足量浓盐酸中,所有的二氧化锰都会完全反应
氢氧化钙与氯化钠溶解到水中氢氧根,氯离子,钙离子,钠离子都会成为自由移动的离子可以看成是氢氧化钠与与氯化钙溶解在水中,再分离提纯可以得到氢氧化钠,另外一题也一样.希望可以帮到你
两个都有氯离子怎么反应!
这是因为和稀HCl反应,氢离子的溶度不够高,H+离子很高的话才可以增强MnO2的氧化性利用其强氧化性从而制取强氧化性的氯气.另外,“行”改为“能”,语句更加通顺
两者不符合复分解反应的条件,复分解反应要能发生,必须有沉淀\气体\水生成
MnO2是难溶于酸的金属氧化物,稀盐酸和二氧化锰发生的是氧化还原反应,不是一般的类似复分解的反应,要浓盐酸才可以再问：有没有可能生成MnCl4和H2O？为什么？再答：没有这种可能，这里只能发生氧化还原
MnO2与H2SO4的氧化性强弱?这个问题提法不对.他们是可以反应,但是可以说反应是分步进行的.可以分解成两步：1.MnO2作为氧化物与酸的反应生成盐Mn(SO4)2;2.Mn(SO4)2因为4价态不
金属活动性顺序中,氢在铜的前面,所以铜不能和盐酸反应置换出氢气.（金属）能与盐酸反映说明它的活动性在氢之前,这也是反应发生的基本要求.
氧化剂：化合价降低,得到电子的物质在该反应中：MnO2中Mn+4价变成MnCl2中的+2价,化合价降低,所以是氧化剂希望对你有所帮助,亲!
发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.例如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋C
这是因为和稀HCl反应,氢离子的溶度不够高,不足以让反应发生.只有和浓HCl反应才能够发生.
MnO2+4HCl=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑