作业帮为什么mg不和naoh
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 02:20:28
因为尽管Mg比Al活波,但此情景中AL会与NaOH反应失去电子,发生氧化反应而被消耗,而Mg则不反应
严格来说这句话就是不对的,因为事实上Fe+NaOH+H2O---Na2[Fe(OH)4]+H2,但是因为实际上这个反应要求碱的浓度很大,而且产物四羟基合铁(二)酸钠很少,所以通常是不考虑Fe与碱的反应
Mg(OH)2的碱性弱于NaOH：强于NH4CL,所以能溶于NH4CL,符合强制弱的原理
Ksp与温度有关.但是注意题目条件是常温下.也就是说即使溶解放热最后也要恢复常温.既然前后都是常温,自然Ksp不变
Mg在Na后面,但是NaOH是Na与水反应的结果,Mg不会像Na那样跟水反应（活泼性没Na高）,只能跟OH反应.反应过后Na并没有被析出,是吧.
强碱与弱碱之间一般不发生反应,氢氧化铝和氢氧化锌之类的物质既能和酸发生反应,又能和碱发生反应,称为两性氢氧化物,并不是弱碱.
不反应啦…Mg的金属性不够强不与NaOH中的水反应,如果是K或者Na就能与NaOH的溶液反应（即与水反应置换出氢气）.
因为在这个原电池反应中,Al可以和NaOH反应,而Mg则不可以,所以铝作负极这是一个特例.2Al+(2OH-)+2H2O=(2AlO2-)+3H2
因为原电池要求自发的氧化还原反应谁优先失电子谁就是负极在前者中根据金属活动性顺序表镁更活泼先与盐酸反应放电因此镁为负极在后者中因为镁和氢氧化钠溶液是不能自发进行氧化还原反应的所以铝为负极
工作原理:正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2)-+2H20Al、Mg、NaoH中,只有Al与NaoH溶液反应,所以Al为负极,Mg正极
因为镁是碱性金属,而不是两性金属但是,在高温下,镁可以参与氧化还原反应,如和NaOH反应,产生MgO、Na和H₂.参考资料：http://baike.baidu.com/view/4779
首先Al缓慢跟H2O可逆反应得到Al(OH)3和H2,其次再碱性条件下,Al(OH)3会形成Al(OH)4-,促进正反应.而Mg(OH)2不会跟OH-反应,Mg和H2O只有在加热的情况下才反应.
（1）是Al作负极.因为Mg与NaOH不反应,而Al就反应溶于NaOH,失去的电子通过外电路流到Mg,形成了原电池.因此Al就是原电池的负极.（2）一般是活动性较强的金属为负极.但因为Al遇浓硝酸会钝
因为Mg不与NaOH溶液反应,只有Al能和NaOH反应生成氢气所以Al作负极电极反应：Al-3e-+4OH-==Al[(OH)4]-或者Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O
盐和盐反应没有生成沉淀就不能说反应了,是的.因为OH-可以与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀.2OH-+Mg2+=Mg(oH)2↓、Ba2++SO42-=BaSO
你觉得水中O2溶解度有多少?是O2多还是H2O多?考虑考虑,Al直接接触的是H2O还是O2这个问题.再问：那C和Fe做正负极NaCl做电解质溶液时有不就是吸氧腐蚀吗O2的溶解度有多大呢？再答：那时候你
因为这个反应是活泼金属与碱反应放出H2的过程,但我觉得正极写2H2O+2e-=H2+2OH-更好一点因为这毕竟是个强碱性溶液,氢离子的浓度非常小你要根据反应来写电极方程啊,这个反应根本就没有O2的参与
Al会转变为偏铝酸啊
金属活泼性...钾钙钠镁铝...因为镁的活泼性没有钠强,我只记得这么多,大部分也忘了两个物质反应,要生成新的物质,才算发生反应,但是置换反应除外.我也记不清了,大概是这样
第一个中镁比铝活泼第二个中镁不和碱反映而铝反应