为什么k只与温度有关

单个分子的速度与温度没有什么直接的关系!只有一大群处于平衡态的分子的平均动能才与温度密切相关,但也不是只与温度有关.经典理论中,分子平均动能还与分子的自由度有关,自由度越大,动能也越多（因为除了平动动

请问化学平衡常数为什么不受压强影响?我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?请问我这样想有什么错误?请问化学

不要被无知的人误导你必须先知道吉布斯自由能,否则无法解释在等温等压反应中,如果吉布斯自由能为负,则正反应为自发,反之则逆反应自发.如果为0,则反应处于平衡状态.此时,根据范特霍夫等温公式,ΔG=ΔG0

系数乘2后,不仅平衡常数的数值改变,平衡常数的单位也改变,因此两者没有可比性

增大压强,在此题应为缩小体积,这时平衡正向移动,即生成更多的SO3,SO3浓度升高,但由于缩小体积,SO2和O2的浓度也会增大（勒下特列原理）,虽然由于平衡移动,SO2和O2的浓度增大的倍数小于SO3

这位同学,你大错特错.这里面具体牵扯到化学反应动力学,化学反应热力学,化学反应等温式等.暂不考虑其他,从热力学和等温式出发,形如反应A+B=C+D则△G1=-RTlnK1,则2A+2B=2C+2D.则

理想气体不计势能

化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的

因为H=U+PV,对于理想气体,U只与温度有关,在等温条件下,PV=NRT,所以,H=U(T)+NRT,不难看出,理想气体焓变只与温度有关

各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数.只与温度有关

温度不同物质溶解度不同,因为溶解是吸热反应,温度变化平衡会移动再问：再问：表达式再答：对的了呀再问：但是这样看好像与浓度有关再答：简单点说吧ksp用来表示溶液中可以溶多少，只是一种表示形式，溶多少本质

这个没有为什么,事实如此,如果一定要说就看阿伦尼乌斯公式lgk=-（Ea/2.303RT）+lgA其中Ea是活化能,常数；A是指前因子,常数；R理气常数,T就是温度

声音是一种波,它在介质中的传播速度与介质的密度有密切关系.当温度变化时空气的密度会发生变化,因而声速也会发生变化.

不知道你是初中高中还是大学的啊,所以不知道我的回答你能不能懂,K值在计算时确实是用平衡时各物质的浓度来计算的,但是实际上K值是与物质反应的活化能有关的,而活化能是与温度有关的,所以在指定温度下,化学平

平衡常数表达式表明在一定温度下,体系达成平衡的条件.对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD平衡时K=((C)^p*(D)^q)/((A)^m*(B)^n)其中(C)(D)等表示物质C、D的

对于一定的化学反应,化学平衡常数K值只与温度有关.这句话有两层意思：化学平衡常数与化学反应有关,不同的化学反应,其平衡时状态不一样；但对于一定的化学反应,温度也影响其平衡状态.但是K的数值又与化学方程

对于一般可逆反应aA+bB======可逆====gG+hH平衡时K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度K是平衡常数上述：在一定温度下,可逆反

平衡常数K的关系式有ΔG=-RTlnKΔG=ΔH-TΔS上面两个式子消去ΔG得到-RTlnK=ΔH-TΔSlnK=（TΔS-ΔH）/RT=ΔS/R-ΔH/RTR为普适气体常数,ΔS为熵变,ΔH为焓变（

楼上说得并不确切.平衡常数来自于标准摩尔反应吉布斯自由能变化(标态化学势的变化).它是否与温度有关实际上对应于化学势标准状态的定义.气相有2个自由度T、p,并非如楼上所说压强是温度的函数.压强和浓度成

LS的回答我看了笑翻了...居然还去翻大学物理...理想气体...定义为不考虑粒子间相互作用的气体...哈密顿量H=∑1/2m*p^2可见这里是没有势能项的...至于分子个数...当然无关了...因为