作业帮为什么K,Ca,Na不能把位于后面的金属从它们的盐的溶液里置换出来
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 13:56:10
(AlO2-)+(H+)+H20=Al(OH)3↓（H+）+（NO3-）为氧化剂硝酸,可将还原剂Fe2+氧化成Fe3+,还原产物和方程式与硝酸的浓度有关,这里就不说了
还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Hg>Pt>Au还原性指的是物质失去电子的能力,由于K多一个电子层,在最外层电子数都是1的情况下,K的
金属活动性与氢氧化物的碱性无关.例如活动性Al>Fe,但碱性Al(OH)3
H2SO4+2K=K2SO4+H2↑2HCl+2K=2KCl+H2↑H2SO4+Ca=CaSO4+H2↑2HCl+Ca=CaCl2+H2↑H2SO4+K2O=K2SO4+H2O2HCl+K2O=2KC
因为它们太活泼以至于进入水溶液就会与水发生反应但是书上还是有k置换Na吧是在熔融的条件下
若原溶液是强酸性,则HNO3强氧化性无法生成氢气
如果是K+,Na+,Cl+,I-,这些离子可以在强碱性溶液中共存的.如果真的是你写的“I+”,那么就不能再碱性溶液中存在,因为卤素的+1价离子在碱中的存在形式是IO-（次碘酸根）.欢迎追问,在线回答
这类物质燃烧时用水和二氧化碳都不可以,必须用沙子隔绝空气阻止其燃烧.因为它们在燃烧时可以和水反应,可以在二氧化碳中燃烧.{{{钠和co2反应,co2不就既阻隔了氧气,又减少了反应物?}}}暴汗~!减少
氢前金属能与酸发生置换反应,氢后金属能与氧化性酸发生氧化还原反应,金属与盐的反应前提是有气体,水或沉淀（弱电解质）生成,儿钾钙钠由于活泼性太强,所以先与水反应生成对应碱,不能置换出氢后金属
石蕊显蓝色的溶液中含有大量的OH-,OH-、Na+、K+、ClO-、AlO2-可以共存,不会发生反应.选AD,应该是答案错了.
在石蕊现蓝色的溶液中,说明是碱性溶液,但要使Na+K+ClO-AlO2-大量共存,必须是强碱性溶液,可能是碱度不够.
金属与盐发生置换反应,必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼,不能把金属直接从其化合物(盐)溶液中置换出来(而是先与水反应）；②在金属活动性顺序里,位于____________从它们化合物（盐）
②金属化合物可溶③活动性强的金属置换活动性弱的金属.实例：湿法炼铜：CuSO4+Fe＝FeSO4+CU
活泼金属··H+（氢离子）
先考虑和水反应生成相应的氢氧化物,再与盐溶液反应,可能会生成沉淀,但不会置换出来金属,因为太活泼了,你上高中就知道了.
Cu2+和SO42-反映生成蓝色硫酸铜,与无色透明不符
如果金属活动性太强,反应会很剧烈,一小块钾放入酸中会：火星四溅,四处游动,发出噼里啪啦的声音.是因为氧化性太强,氧化性太强会发生氧化还原反应.放热的多少还与参加反应的量有关!
可以共存啊..是不是有别的条件?你再仔细看下题?某无色透明溶液能与铝作用放出氢气.可以是H+或者OH-如果是H+就不会有大量CLO-.HCLO是弱酸,电离程度小`而且很容易分解.所以不行
因为钾、钙、钠三种金属太活泼了（原子最外层电子都比较少）,它们一进入金属盐溶液就已经与水反应生成氢氧化钠和氢气了