为什么Ag离子与CO3不能共存-搜答案-智慧作业帮

3Ca2+2PO43-==Ca3(PO4)2↓

Ba2+与SO42-、Ba2+与CO32-不能共存.Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓

(HCO3)离子与H离子生成H2CO3,所以不能大量共存

碘离子是个强还原剂,能还原三价铁变成二价铁

在氨水中NH4＋+OH－＝NH3.H2O＝NH3+H2O（可逆反应）各部分均为可逆反应,存在一种平衡状态在氨水中NH4＋、OH－、NH3.H2O、NH3、H2O都有但注意不是大量共存

C6H5O-离子能与CO32-共存（大家都要结合H+）.再问：C6H5O-离子呈碱性，CO32-呈酸性咋共存啊再答：呵呵。CO32-结合了水电离出来的H+，溶液中多出了OH-(如果原来溶液中的阳离子为

1.第一个问题应该是双水解.方程式还是得自己写~自己写多了才会看出点名堂来,以后写起来就方便了.2.硅酸根跟大部分对应氢氧化物是沉淀的阳离子不共存.如,铁离子,亚铁离子,铝离子,镁离子,铜离子3.关于

S2-有很强的还原性,能将亚硫酸根离子及硫酸根离子中的硫还原成低价态的硫,故其不能共存.所以这里关键是硫离子不能与硫酸根及亚硫酸根共存.

是的,都不能共存.三价铁离子存在的环境显然是强酸环境,1、能把硫离子氧化,生成难溶的硫（化学式忘了）2、和碘离子能反应也能把碘离子氧化,生成碘：因为2Fe3++2I-=2Fe2++I2.

Ag+和NH4+形成银氨络合物离子Ag（NH3）+这个反应是制备检测葡萄糖用的试剂银氨溶液的反应Ag+和HCO3双水解,生成Ag2O沉淀和CO2Mg（HCO3）2微溶,量大时沉淀,不能共存

硝酸根离子和氢离子在一起体现了硝酸根离子的强氧化性`会氧化最低价态的碘离子.具体氧化到几价不能确定但是肯定不会是负一价``碘离子有很多价位

解题思路：根据能发生离子反应的离子不能大量共存，结合离子反应的实质回答解题过程：

因为生成的是弱酸,弱酸只能少量电离,大部分还是以分子存在于水中的

氢离子与硝酸根离子就是硝酸,硝酸氧化性极其强,所以亚铁离子一定会被氧化为3价铁离子

氢氧根离子与铵根离子能结合易分解的一水合氨,一水合氨分解成水和氨气,

双水解.Cu（2+）+2H2O`=`Cu（OH）2+2H（+）；CO3（2-)+H2O`=`HCO3(-)+OH(-);H(+)与OH(-)反应,促进水解继续进行,直至反应完全.所以Cu（2+）和CO

生成弱酸HClO

形成三硫化二铁,Fe2S3为黄绿色固体;不溶于水.所以不能共存.再问：对不？再答：我确信对，但是这东西热水会分解。再问：答案说的是氧化还原：2Fe3++S2-====2Fe2++S↓，可是我不明白为什

很少量可以共存,水中有个离子积常数,即氢离子浓度乘以氢氧离子浓度为以定值,常温下是10的-14次方,与温度有关.因此一个多,一个必然减少,最终达到平衡

I-、H+、Ag+因为Ag+会与I-反应生成AgI黄色沉淀.