为什么23g氯化钠与100g水会吸热

质量分数还是饱和状态下的情况26.5%你可以这样想,先加入6.5g水,再添加3.5g氯化钠,不就是直接加入了35%浓度的氯化钠溶液,但是26.5%的情况下已经饱和,所以氯化钠是不能完全溶解的,最多还是

溶解度是在该温度下100克水所能溶解的溶质量,氯化钠溶解度36g说明100g水能溶36g氯化钠,而不是100g氯化钠溶液中含36g氯化钠

1.14.35克2.17%再问：质量分数怎么算的过程能写出来吗再答：跟那个有过程的一样，可是我觉得碳酸银就算不存在但是它会氧化成氧化银

溶质质量分数=溶质质量/(溶质质量+溶液的质量)=30/(30+170)=30/200=0.15=15%再问：30g为什么是溶质再答：将30g氯化钠溶液放入170g水中，形成氯化钠溶液，固体物质氯化钠

30g/(30g+100g)=x/100gx=23.08g

Na2CO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O1067311744xyz4.4gx=10.6gy=7.3gz=11.7g1）固体混合物中碳酸钠的质量分数=10.6g/13.6g*100%=77.9

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy4.4g106/x=117/y=44/4.4gx=10.6gy=11.7g1.原固体混合物中Na2CO3的质量10.6g2.所得溶

A对1g氯化钠完全溶解在100g水里,得到101g氯化钠溶液B10g碳酸钙放到100g水中充分搅拌,得到110g溶液碳酸钙不溶于水C50ml酒精和50ml水混合后,得到100ml溶液分子间有间隙,总体

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4g解得x=10.6g,y=7.3g,z=11.7g①原来碳酸钠质量是10.6g②mHCl=7.3g,HCl%=7.3

解题思路：根据发生的化学反应分析解题过程：最终答案：略

设该温度下氯化钠的溶解度为S，则26.5g100g＝S100+S解得S=36g，设6.5g水达到饱和能溶溶质质量为X，则X6.5g＝36g100g解得X=2.34g，向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.

需要氯化钠5g,水95g.将氯化钠和（水）依次倒入烧杯中,用玻璃杯搅拌,其目的是（加快溶解速率）.NaCl：100*5%=5g需要水：100-5=95g

某温度下氯化钠的溶解度为100g*26.5g/(100g-26.5g)=36g6.5g水可以溶解氯化钠6.5g*36g/100g=2.34g

氯化钠是离子晶体,里面只有6.02*10^23钠离子和6.02*10^23氯离子…………SO3是分子晶体,里面有单个的分子气体一般都是小分子,所以能说分子数.

最后溶液的质量是20+100－4.4=115.6g生成4.4gCO2的碳酸钠的质量和生成的NaCl的质量如下Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106g117g44g10.6g11.7

50哦,笨

1.4g溶质质量分数=--------------------×100%=20%4g+16g2.NaCl质量=16g×20%=3.2g3.2g溶质质量分数=----------------------

根据质量守恒可知mCO2=13.9+90.5-100=4.4g设Na2CO3的质量是x样品中碳酸钠质量分数Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/x=44/4.

设参加反应的氯化钠质量为xNaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓58.5          &

设需要氯化钠xg则x/500=36/（36+100）得x=132.35g所以需要水质量为：500-132.35=367.65g需氯化钠质量为132.35g