为什么100毫升溶液蒸发50毫升水,不是50毫升

因为如果蒸干了才移开酒精灯,这时坩埚还很热,这时食盐会因局部受热而溅出伤人再问：那蒸馏水里含有什么成分再答：NaCl再答：打错了再答：H2O再问：==再问：再问：那他说粗盐里含有那些个==那就是没现象

W*10%=(W-100)*20%W=200g200*10%/40/(80/1000)=6.25mol/L

因为CuCl2会水解CuCl2+2H2O=Cu(OH)2+2HCl加热后HCl会挥发,所以最后只剩下了Cu(OH)2再问：那铜离子为什么会水解呢??再答：这是铜离子本身的性质,任何氢氧化物是弱碱的金属

也不能说第二次就是饱和溶液,要是第三次蒸发10g水和7、8、9……g该物质的话

蒸干的话,那个蒸发皿就直接在火上烤,会炸裂的,那个余温就足够把剩余的溶液水分蒸干了,所以要在蒸干前把酒精灯移开

1.因为质量分数为28%的KOH并不处于饱和状态,所以在加热蒸发掉100克水的过程中KOH没有析出.不难求出原溶液的总质量为200g,即KOH的质量为28g,物质的为0.5mol.所以所得的KOH溶液

因为它的溶解度随温度的变化不大,所以用降温结晶法效果不好.在蒸发的时候温度不易过高,过高容易发生水解,而且要在蒸发的时候加入还原性铁粉,防止亚铁离子被氧化.

因为分子间是有空隙的,水分子进入到沙子的空隙中间,所以体积比总和有所减小.

什么不对,说清楚点,余热利用很好啊,是不是热量计算的时候没有把损耗算进去?

设溶液质量=X克,则X*14%/（X-100）=28%,X=200克.溶质质量=200*14%=28克,物质的量=28/56=0.5mol.物质的量浓度=0.5/0.08=6.25mol/升.

设原氢氧化钠溶液质量为xgx*10%/(x-100)=20%x=200原氢氧化钠溶液质量为200g,溶质质量为20g,八十毫升百分之二十的溶液密度为1.25g/mL再问：很抱歉，答案不对！不在选项中。

有一瓶百分之十四的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100克水后,变成百分之二十八的氢氧化钾溶液可知余下溶液为100克蒸发后的溶液里面含氢氧化钾为100×28%=28克,即0.5mol故蒸发后的溶液中,氢氧化钾的

某氢氧化钠溶液体积：100g/(1.22g/ml)=82.0ml.蒸发掉的水质量：82.0ml-50ml=32.0g（水的密度设为1.0g/ml).氢氧化钠浓缩液的密度：(100g-32.0g)/50

说明下你现在的所处学习环境````一般配置如果有精度需求都用容量瓶的``量筒用来量取而不是配置的```如果一定要配``选50ML的```因为这样刻度间距小``精确性大`

这涉及到精度的问题,10ml量筒和100ml量筒相比要细的多,同样体积的液体在两个容器中的高度就差很多,也就是两个量筒的刻度高度是不同的,相同的液体（少量的）,加在大量筒中高度变化不明显,而加在小量筒

500毫升0.15摩尔每升的硝酸钾溶液硝酸钾的物质的量=0.500LX0.15mol/L=0.075mol蒸发后溶液中硝酸钾的物质的量浓度=0.075mol/0.3L=0.25mol/L

直接蒸干后坩埚过热和溶质的固体直接接触会发生炸裂

水的密度是1g/ml,但是0.5mol/L的NaNO3溶液的密度不是啊……再问：可是他也说是蒸发50g水，应该是单单指水吧。再答：对，蒸发的的确是50g水，但是100ml溶液里水是不到100ml的。还

设NAOH质量为mg,据质量守恒可列以下方程：m/(40%)-m/(50%)=20g解之得：m=40gNAOH物质的量为n=m/40=1mol原溶液的物质的量浓度为:C=n/m=1mol/80mL=1

加热蒸发掉50克水,虽然是去掉了水的体积是50ml,但是不过剩下的混合液体密度不是等于水的密度,故剩下的体积肯定不是减半,既不是50ml.