为什么100g和200g的饱和溶液二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相等

A和B组成的混合物25g投入100g水中,取出10g溶液,那么其中混合醛的质量是2g生成4.8g沉淀,就是氧化亚铜了,是1/30mol,而醛和氧化亚铜的生成关系是1：1的（可由得失电子守恒判断）.用质

温度越高,硝酸钾的溶解度就越大,即100g水能溶解的硝酸钾就越多;反之,温度下降,硝酸钾的溶解度变小.由溶解度曲线可知在某一温度时.硝酸钾的溶解度为30

蒸发掉的溶剂和析出的溶质也组成饱和溶液.都是3.6

都是3.6g.因为100g与200g都是饱和食盐水,所以蒸发掉的10g水中溶解的溶质的质量是一样的,则36g/100g=x/10gx=3.6g即：析出的晶体都为3.6g本题中告知的两份溶液的质量与最终

m=n饱和KCl溶液无论是多少克,蒸发的水的量相同,那么析出的晶体质量也相同.可以这样理饱和溶液中溶剂和溶质的比例是固定的,即是多少克KCl就需要多少克水,现在少了10克水,那溶解在10水的那一部分就

正题应该是：1、KNO3的溶解度在100℃时为247g,在20℃时为31g,如果一含有25g水的饱和KNO3溶液从100℃冷却到20℃,则析出固体的质量是（）A.54gB.216gC.108gD.31

首先搞清楚溶解度的概念：溶解度是指100g溶剂（通常指水）中达到饱和时溶解溶质的质量.1、“100g饱和食盐溶液”中含有26.4g食盐,所以20℃时食盐的溶解度是26.4g/100g水并不是100g水

加入1.6g白色硫酸铜粉末后会形成2.5g胆矾,形成胆矾的时候会使硫酸铜溶液的溶剂（也就是水）减少一部分,而硫酸铜溶液是饱和溶液,溶剂减少后会有部分溶质（硫酸铜）析出,所以析出晶体质量会大于2.5g

32g/(100g+32g)=x/100gx=24.2g需要硝酸钾24.2g水100g-24.2g=75.8g

先假设A的分子式为CnH2nO,则B的分子式为Cn+1H2n+2O,生成的红色沉淀4.32克,说明参与反应的一元醛的物质的量为0.03mol,然后列出等式：【（25.74/14n+16）+（17/14

设饱和醛的分子式为CnH2nO,饱和酮的分子式CmH2mOCnH2nO---------2Ag1--------------------2X-----------------8.64/108X=0.0

在温度条件不变的情况下，同种溶液的饱和度是不变的．假设该题中此溶液的浓度是20%．则A中有20g溶质，B中有16g溶质．A原来是100g，蒸发掉20g水刚好饱和，溶液浓度变为2080×100%=25%

各蒸发10g水,析出晶体为10g*40g/100g=4g再问：都是4g吗？再答：温度相同的同种物质的饱和溶液，蒸发的溶剂质量都是10g所以都是4g

物质的量的浓度需要知道溶液体积,否则无法计算物质的量的浓度.若题目为100ml饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g,则为：氯化钠的物质的量的浓度=26.5/(35.5+23)/0.1=4.53mol/

设该温度下氯化钠的溶解度为S，则26.5g100g＝S100+S解得S=36g，设6.5g水达到饱和能溶溶质质量为X，则X6.5g＝36g100g解得X=2.34g，向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.

/>a正比,1：2c还是正比……d不析出……

C1.6g无水硫酸铜先吸水成为五水硫酸铜.饱和溶液失去水自然还要析出一点晶体.

注意蒸发前的溶液是接近饱和的!假设盐酸没有挥发性,蒸发掉10g水,都会有溶质析出（不过溶液质量分数变化不大,难以比较）!这个楼主应该懂的!现在盐酸的挥发性比较强,所以蒸发掉10g水之后,溶液必定不是饱

A.因为同一温度,同一溶质,同是饱和溶液,5克水中所含的溶质质量相等

m(H2O)=25S=100*12.5/25=50g/100gH2O(x+12.5)/112.5=50/150；x=25g；KNO3%=25%m(K)=5*25*39/101=48.3g