为了测定煤炉的温度,将质量为600克的钢球投到煤炉里加热

请注意：1、题中“把铁块放在开水里煮相当长的时间后取出”的意思是铁块跟煤油发生热传递前的初温为100℃（标准大气压）；2、铁块跟煤油发生热传递直到温度相同（40℃）达到热平衡时,Q吸油=Q放铁(不计热

⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.2g解得x=6.5g,y=9.8g则铜锌合金中锌的质量分数为6.5g/20.0g=32.5%⑵若要进一步确定稀硫酸中溶质的质量分数,在已有的实验

偏大.原理：共同温度越低说明液体比热容越大.分析：极限法,设极长时间后投入铜,则液体温度上升极小,说明液体比热容极大.所以不迅速投入,测得值偏大.

（1）水吸收的热量：Q吸=c水m水（t-t0水）=4.2×103J/（kg•℃）×0.08kg×（18℃-12℃）=2.016×103J；（2）∵不计热损失，Q吸=Q放，∴铅的比热容：c铅=Q吸m铅(

C钢M钢（t-30）=C水M水（30-10）水的比热容我忘记了...自己解出t就ok了~不要忘记换算单位哦~

解：由于Q吸=Q放C水m水Δ水=C铁m铁Δ铁4.2x103J/kg℃x2.3kgx20℃=0.46x103J/kg℃x0.6kgx(t-30℃)解之得t=730℃

此题的关键就是知道：铁球取出放入水中后散发出的热量等于水升温吸收的热量水升温需要的热量：2*（42-20）*4200=184800J铁球的原温：184800/0.5/460+42=845.5℃水的比热

铜放热=水吸热c铜m铜（t-49°）=c水m水（49°-10°）0.39*10^3*50*10^(-3)(t-49)=100*10^(-3)4.2*10^3(49-10）t=889°C

1：煅烧后生成的CaO,容易吸水并且容易与空气中的CO2反应.2：CO2=10-6.04=3.96g=0.09mol3：CaCO3=加热=CaO+CO211X0.09molX=0.9molCaCO3=

1.水垢中只有碳酸钙会和盐酸反应生成CO2气体,且1molCO2=44g故设：参与反应的碳酸钙质量为x.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.075×44g100：4=x

设冷水温度从t01升高到t，吸收的热量为Q吸；热水温度从t02降低到t，放出的热量为Q放；∵不计热损失，∴Q吸=Q放，即：cm1（t-t01）=cm2（t02-t）即：4.2×103J/（kg•℃）×

第4问中的（3-0.6）=2.4克的这个2.4克代表的是Mg的总质量!而这部分镁完全反应是通过第一、第二、第三、第四次加硫酸才反应完的,如果用2.4克这个数值,则计算式中的硫酸就不能用10g·x,应将

Q水吸收=cmt=4200*0.2*(59-15)=36960J因为Q水吸=Q铁放热设铁（入水前）的温度为t(就是火炉的温度）Q铁放热=cmt=462*0.1*（t-59)=36930J所以t=859

C水M水(50-10)=C铁M铁(T-50)C水M水(25-20)=C铁M铁(130-25)联立解得：T=970℃C为比热,M为质量

60度再问：怎么算的再答：Q(吸)=CM1(T-T1)=Q(放)=CM2（T2-T）即200*（T-20）=400*(80-T)

75%相反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液,得到白色沉淀11.6g,只能是氢氧化镁,因为氧化钠过量.就用硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠氢氧化镁沉淀11.6g所以算出硫酸镁24g镁和硫酸反

混合后水的温度为18℃意味着混合后水和铅的温度都为18℃再问：那个铅是98℃的，把它放在水中会不会提高原来水的温度再答：水的温度从12℃升到18℃了啊

选C、低于40度------------混合后的水温为：(70x6+10x8)÷(6+8)=500÷14=250÷7=35又5/7（度）

分析：题中已给出某物质的质量是97.5g,只要能求出这些物质的体积再结合密度的公式就可求出它的密度了.由于溢出前与溢出后的总质量是不变的,则有：540g+97.5g=625g+溢出水的质量所以：溢出水

数据感觉有点问题,最后取出1000mL,可能是错误的.根据产生0.3molH2,可以得出Al的物质的量为0.2mol,Al的质量27*0.2=5.4g所以Cu的质量0.2g1.质量分数：2（1）Al3