为了测定炼炉里的温度,先将质量为600克的钢球投入炼炉里加热相当长的时间后

⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.2g解得x=6.5g,y=9.8g则铜锌合金中锌的质量分数为6.5g/20.0g=32.5%⑵若要进一步确定稀硫酸中溶质的质量分数,在已有的实验

解:：(1)反应结束后烧杯2中产生的气体为100g+100g+20g-219.6=0.4g.(2)根据题意可知,第一个烧杯内加入50克稀硫酸时生成氢气的质量为50g+100g+20g-169.8g=0

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2106732*58.544zxy4.4x==7.3则盐酸质量为7.3/7.3%==100gy==11.7反应生成11.7gNaClz==10.6即

C钢M钢（t-30）=C水M水（30-10）水的比热容我忘记了...自己解出t就ok了~不要忘记换算单位哦~

解：由于Q吸=Q放C水m水Δ水=C铁m铁Δ铁4.2x103J/kg℃x2.3kgx20℃=0.46x103J/kg℃x0.6kgx(t-30℃)解之得t=730℃

此题的关键就是知道：铁球取出放入水中后散发出的热量等于水升温吸收的热量水升温需要的热量：2*（42-20）*4200=184800J铁球的原温：184800/0.5/460+42=845.5℃水的比热

(1)10+90-97.14=2.86g(2)100/x=44/2.86x=100*2.86/44=6.5g6.5g/10g=65%

铜放热=水吸热c铜m铜（t-49°）=c水m水（49°-10°）0.39*10^3*50*10^(-3)(t-49)=100*10^(-3)4.2*10^3(49-10）t=889°C

1：煅烧后生成的CaO,容易吸水并且容易与空气中的CO2反应.2：CO2=10-6.04=3.96g=0.09mol3：CaCO3=加热=CaO+CO211X0.09molX=0.9molCaCO3=

1.M（co2)=10+90-97.14=2.86g2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO210044x2.86x=100*2.86／44＝6．5g6．5／10＊100％＝65％

1.将沉淀置于过滤器或装置好的漏斗中,沿玻璃棒向其中加入蒸馏水,至蒸馏水浸没沉淀,待蒸馏水流完后,重复操作2-3次,即可.2.加入过量稀盐酸至沉淀溶解,产生气泡,说明有碳酸根离子.再加入硫酸,产生白色

第4问中的（3-0.6）=2.4克的这个2.4克代表的是Mg的总质量!而这部分镁完全反应是通过第一、第二、第三、第四次加硫酸才反应完的,如果用2.4克这个数值,则计算式中的硫酸就不能用10g·x,应将

将H2的体积换算成标准状况下的体积再根据H2~2Na计算出NA的量根据HCL计算出NAOH的总量,剔除NA反应生成的NAOH就是NAH反应生成的NAOH也就是NAH的量再问：能详细点儿吗，好久不学化学

Q水吸收=cmt=4200*0.2*(59-15)=36960J因为Q水吸=Q铁放热设铁（入水前）的温度为t(就是火炉的温度）Q铁放热=cmt=462*0.1*（t-59)=36930J所以t=859

这个是习题正解哈——————————————————————————————————————————41.(1)90．0％(1分)考虑到实验误差,以三次试验的总量为准剩余杂质的质量0.3+0.4+0.

75%相反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液,得到白色沉淀11.6g,只能是氢氧化镁,因为氧化钠过量.就用硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠氢氧化镁沉淀11.6g所以算出硫酸镁24g镁和硫酸反

已知：m瓶=40g，m总=540g，m钢球=97.5g，m总′=625g，ρ水=1.0g/cm3求：（1）瓶子的容积V瓶；（2）钢球的密度ρ钢球（1）空瓶内装满水时，水的质量：m水=m总-m瓶=540

（1）依据质量守恒定律可知反应结束后第二个烧杯中产生的气体是100g+100g+20g-219.6g=0.4g；（2）根据实验数据可知：第3杯反应产生的氢气质量为：20g+150g+100g-269.

数据感觉有点问题,最后取出1000mL,可能是错误的.根据产生0.3molH2,可以得出Al的物质的量为0.2mol,Al的质量27*0.2=5.4g所以Cu的质量0.2g1.质量分数：2（1）Al3

第一次加5ml稀盐酸生成0.04g气体第三次加入5ml稀盐酸还有气体生成说明第二次加稀盐酸时锌没有完全反应所以X=0.04g而第三次只生成了0.02g气体说明锌已经完全反应酸有剩余Zn+2HCl=Zn