为了测定某铜锌合金(及铜锌混合物

⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.2g解得x=6.5g,y=9.8g则铜锌合金中锌的质量分数为6.5g/20.0g=32.5%⑵若要进一步确定稀硫酸中溶质的质量分数,在已有的实验

1）剩余固体即为铜,其质量为6.75克,因此锌的质量10-6.75=3.25克黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%2）与样品完全反应的硫酸加入5次后,因此硫酸溶液总的用量是50

设Zn的质量是x,反应所消耗的硫酸溶液质量是y,反应生成ZnSO4的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x9.8%yz0.2g65/x=98/9.8%y=161/z=2/0.

这道题打错了吧?第二次试验所取合金的质量是10的时候才是有解的……如果你没打错的话那就是题出错了……我就先按照10来算吧,要不然没有答案的.第一次恰好完全反应,因为第二次硫酸过量以及第三次合金过量后,

因为锌与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应故剩余固体均为黄铜因此CU%=6.75/10*100%=67.5%Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816120.65x因此：x=0.65*98/65=0.9

本题首先要明白,黄铜是合金,里面有两种金属,锌和铜中只有锌和稀盐酸反应生成氢气；其次,实验中稀盐酸与锌反应生成氢气,根据化学反应质量守恒得知,烧杯+稀盐酸+合金的质量-反应后烧杯+剩余物质质量=反应生

从题中给出的数据看,丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的氢气的质量是129+20-148.8=0.2克.再问：�������0.2g�ɣ���ô���������ȫ��Ӧ��

首先要知道,Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有1

生成0.2g氢气铜不与盐酸反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑651362xy0.2g65/x=136/y=2/0.2gx=6.5gy=13.6g

为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下：\x0d第一次第二次第三次\x0d所取合金的质量/克101020\x0d所用稀硫酸的

计算比较麻烦：我只提供思路不管怎么写,你必须算出“铜锌合金的比值”,反映的原理是：锌与稀硫酸反映而铜不会.通过第一次的反应结果和第二次的反应结果和第三次的反应结果可看出：第一次与第二次：“剩余合金的质

①从第2次试验中,当所取样品的质量不变时,加入稀硫酸的质量增加后,生成气体的质量也在增加,说明第1次试验中所取样品并没有反应完,所以稀硫酸已完全反应完了.②设所取样品中锌的质量为x.Zn+H2SO4=

设该铜锌合金中锌的质量为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652X0.4g65/X=2/0.4gX=13g该铜锌合金中锌的质量分数=13g/25g*100%=52%当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1

第一问用第一次实验的数据列出反应方程用相对分子质量和生成氢气质量来求出参加反应的锌的质量.然后用这个质量除以2.5就行了第二问是1比4,由三次数据可以看出第一第二次稀硫酸过量第三次是金属过量所以2.5

根据物质守恒,显然25g合金与100g稀硫酸完全反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2生成0.4gH2,所以有13g的ZnZn的质量分数为13/25=52%铜有12g,质量分数为12/25=48%

你好从实验组中可以得出结论第一次和第三次的对比可以知道第三次的合金过量第一次和第二次可以知道第二次的硫酸过量所以结合就知道第一次是恰好反映的比列为1:4\x0d第二问就简单了H2SO4-----H21

前两次对比,说明25克合金最多能生成0.4克气体以此来推,说明50克合金最多能生成0.8克气体第三次生成了0.4克说明只是恰好反应了一半假如全都反应了就应该再来一倍的硫酸应该来200克所以质量比是1:

所取合金与稀硫酸的质量比是(1:4)时,合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.设备5克合金中的锌的质量为XZn+H2SO4=H2↑+ZnSO4652X0.4g65/X=2/0.4gX=13g该铜锌合

由于第三次只生成了0.02的氢气,所以得知此时已经没有Zn了,因此,前两次的Zn是充足的,生成氢气的质量应当与第一次相同,所以m=0.04然后算锌的质量分数Zn+2Hcl=Zncl2+H2652x0.

解题思路：解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?ai