为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,某化学小组的同学设计了两种实验方案

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O该赤铁矿中氧化铁的质量分数是(40g-8g)/40g*100%=80%

3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe没有水生成再问：哦，这里的溶液原来是指第一个反应里的!我以为是第二个反应里的呢。不对啊，第一个反应里也没溶液啊。再答：你是说二氧化碳与氢氧化钠反应有水生成吧。其实由

http://www.soso.com/q?w=%C0%FB%D3%C3%C8%E7%CF%C2%CB%F9%CA%BE%D7%B0%D6%C3%C0%B4%B2%E2%B6%A8%C4%B3%D6%

1)Fe2O3的质量为200*80%=160tFe2O3中铁的质量分数为112/160*100%=70%含铁质量为160*70%=112t2)Fe3O4中Fe的含量--------72.4%所以：11

氧化铁的质量：49.7/112*160=71(g)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数:71/120*100%=59.2&

亲爱的楼主：(1)氧化铁的质量为40g-8g=32g=80％(2)设盐酸中溶质的质量为x6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O219　160x　　32g　x=43.8g盐酸的质量分数为：答：赤

氧化铁的质量是40-8=32g,氧化铁的质量分数是32/40*100%=80%设盐酸的溶质质量为x.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O16021932gx160/32=219/xx=43.8

1,2,3过程全部省去红色不能6.6g 4.因为完全反应,所以溶质质量即为Na2CO3质量Na2CO3质量为15.9g  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O&nbs

适量不行.目的是反应掉氧化铁得到铁并防止过热的铁在氧气中再度氧化.赤铁矿的主要成分就是氧化铁,通过生成铁的质量来计算氧化铁的质量.

适量不行.目的是反应掉氧化铁得到铁并防止过热的铁在氧气中再度氧化.赤铁矿的主要成分就是氧化铁,通过生成铁的质量来计算氧化铁的质量.

虽然没有图,但是这种题一般是这样解的:1.加热前缓缓通入一段时间其作用是排净装置中的空气,防止空气中的二氧化碳对结果造成干扰.2.不需要,因为实验中在持续通入干燥的氮气.不会产生倒吸3.偏小,碳和氧化

（1）氧化铁的质量为40g-8g=32g赤铁矿石中氧化铁的质量分数=32g40g×100%=80%（2）设盐酸中溶质的质量为x6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O219  

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO21601125000t*80%x*98%160/4000t=112/0.98xx=2857t再问：谢谢你我还能问你题吗？

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2固体质量减少160112160-112=48xm1-m2x=10*(m1-m2)/3再问：哦哦明白了谢谢再答：不用谢采纳吧

赤铁矿指的是含有杂质的Fe2O3,120*X得出的是纯的Fe2O3的质量,然后再乘以Fe2O3中铁所占的质量分数FE%就是铁元素的质量49.7克了

我怎么感觉这道题很简单呢,不知道我是不是想错了.因为赤铁矿可以看做氧化铁和杂质的和,共20g,因为是完全反应,所以杂质为4g,所以氧化铁为16g,所以氧化铁的质量分数就是(20g-4g)*100%=8

相对原子质量Fe56,O16,Fe2O3160由题知Fe2O3的质量=49.7/112*160=71克则Fe2O3的质量分数=71/120=59.2%

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O1603*98400100*29.4%xx=400*29.4/(3*98)=40g溶液的溶质40g

（1）设得到生铁的质量为xFe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160       &nbs

FE2O3+3H2SO4=FE2(SO4)3+3H2O1603*98400X=20-8.8-11.2gy=28g1）该赤铁矿是否具有开采价值11.2/20*100%=56%具有开采价值.（2）反应所得