(SCN)2与Br2的氧化性比较-搜答案-智慧作业帮

（Fe3+）+（nSCN-）==[Fe(SCN)n]（3-n）.(3-n)是电荷数我们老师这么说的n的值域为[1,6]整数这个是对的不过离子方程式应该不止这一种还比如（Fe3+）+（3SCN-）==[

如果某一物质的A氧化性比另一物质B的氧化性性强那么我们则可以说：B的还原性比A的还原性强因为氧化性和还原性的强若是想对的.

往KBr溶液中加入氯水,再加CCl4,振荡,如果出现,分层,下层橙红色,则可以说明氧化性Cl2＞Br2.

1.Cl2+2FeCI2=2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3I-+Fe3+=I2+Fe2+Cl2+NaBr=Br2+NaCl氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I22.2NaBr+CI2=2Na

生成的是硫氰化铁（三价的铁）FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3kCl

（1）不正确.OCN-必定存在于水溶液中,F2会与H2O反应产生O2,而不是氧化OCN-（2）正确,类比AgCl的分解,AgCN分解为Ag和(CN)2补充：卤素中,Cl、Br、I可以相互类比,但F不可

(1)对于非金属单质来说可以这样理解.（2）①释放2878J②释放2869J.物质的量相同,生成物反应物除了正、异丁烷不一样其余相同.所以说相同物质的量正丁烷的能量高,所以是吸热,你用方程式加和也能做

氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+其中Fe,S2-只有还原性,没有氧化性的.氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2＞S还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br

首先需要明确的是当Br2通入水中后,即可以溶于水,也可以与水反应,即在溴水中,Br2,HBr和HBrO是同时存在的.所以当二氧化硫通入溴水中,既有与Br2的反应,也有与HBrO的反应.

氧化性与非金属活动顺序：F2>Cl2>Br2>(CN)2>I2>S>Se无氧酸：HI＞HBr>HCl>HF>H2Se>H2S>HCN放心好了,100%正确!

有.如H2O2→H2O+O2,既作氧化剂又作还原剂.氧化性:CI2>O2>Br2,通过铁在这三种单质中的氧化反应可以说明这一点（分别为+3,+8/3,+2价）

氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性Fe>I->Fe2+>Br->Cl-那几个卤族元素的离子已经是最低价了,讨论氧化性是没有意义的,所以我写了还原性

Fe(SCN)n,n=1～6

Br2＞Fe3+＞Cu2+＞I2＞SO2因为:3Br2+2Fe=2FeBr32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+I2+2Cu=2CuIX2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX(X:ClBrI)SO

不是的.我们所说的氧化还原反应,比较氧化性强弱或者比较还原性强弱时,我们针对的是反应物和生成物,也就是说：强氧化性的物质可以通过反应得到弱氧化性的物质,还原性也是一样的.比如：F2+2Cl-=Cl2+

F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>S

Cl2比Br2更容易与H2反应,是因为产生的HCl的键能比HBr大,补偿了Cl2断键消耗的能量.实际上,Cl2非金属性更强,氧化性更强,更容易与H2反应,放出的热量也更多.考虑反应难易要综合考虑,只考

Br2+H2O=HBrO+HBr祝你学习进步!

氧化性的排序是对的,但是氧化性是指把和它一起反应的物质的元素化合价提高的能力.对于你给的这个式子,如果是正确的话,I把Br从-1变为了0,是Br的化合价提高,表现的是I的氧化能力,正是因为Br2比I2

酸性KMnO4可以与浓盐酸反应生成Cl2,所以酸性条件下KMnO4氧化性强于Cl2,而从元素周期律容易知道Cl2氧化性强于Br2.