(NH4)2SO4的pH是多少

NH4Cl＞(NH4)2SO4＞NH4HSO4我解释一下吧首先看前两个,NH4Cl,(NH4)2SO4水解都是酸性,(NH4)2SO4铵根浓度更大,水解更多所以酸性更强NH4HSO4能完全电离出H+,

同样铵根离子浓度下的四种溶液PH顺序为NH4HSO4NH4F.限于高中化学第二个大于号可以改为等号再问：终于有有正解了！我自己想了想。是不是nh4f中氟离子会结合h所以ph会高？再答：是这个原因

你应该丢了一个前提条件,就是这些溶液的浓度是相同的.这样就考虑其它离子对铵根离子水解的影响其中,CO32-会促进铵根离子水解,使其浓度减小Fe2+会抑制铵根离子水解,使其浓度增大H+也会抑制铵根离子水

(14+1*4)*2+32+4*16==132

(NH4)2SO4中N%=28/132×100%=21.21%NH4NO3中N%=28/80×100%=35%

NH4(+)的浓度关系是：(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HSO4分析：NH4(+)水解会表现酸性的,如果酸根表现酸性电离就会要求降低NH4(+)的浓度,如果酸碱表现碱性水解则要求提高NH4(+

应该是硫酸氢氨最小,氯化氨最大.nh4++h2o=nh3~h2o+h+,就是氨根离子的水解方程式

因pH相等,可假设pH=4,则对①、②来说,要使pH等于4,必须要有很大的铵根离子浓度,让它水解,使溶液显酸性,pH才能从中性的7变成酸性的4.但对NH4HSO4来说,它是强电解质,电离直接产生氢离子

因为铵根离子水解,溶液呈酸性.不过水解是微弱的,水解的离子方程式为：NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+1、2的PH相等,说明1、2的水解程度相同,所以1、2中铵根离子浓度相同；由于NH4H

你在问题中说：(NH4)2SO4中NH4+浓度更多,更抑制水解,电离出H+更少.它是自身水解,浓度高,水解就多.所以你的理解不太对.铵离子是促进水的电离的,因为氨离子浓度高,它自身水解的量当然更多,所

肯定是2比1,用正负电量相等作c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),因为pH=7,c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=2c(SO42-),所以2比1

硫酸铵在0、10、20、30、40、60、80、100摄氏度的溶解度分别为：70.6,73.0,75.4,78.0,81.0,88.0,95,103单位为g/100g水即：在20摄氏度的时候100g水

首先都设有1mol..那么最多的一定是(NH4)2SO4因为他有两份铵根..这是大趋势不是水解什么比得了的接着是NH4HSO4因为H+会抑制NH4+的水解导致NH4+水解程度比NH4Cl中的小..所以

(NH4)2SO4分解的化学方程式：通常认为是：3(NH4)2SO4=加热=4NH3+3SO2+N2+6H2O也有人认为是：(NH4)2SO4=加热=2NH3（气体符号）+H2SO4

硫酸铵,化肥.

没错,但是这是相对的这里所说的水解程度是用水解的离子的量除以该离子的总量的百分比.假设氯化氨中氨根的总的物质的量为1摩尔,而水解了0.5mol.所以水解程度为百分之五十,而硫酸氨中氨的总的物质的量为2

0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的(NH4)2SO4中NH4+分别是0.1mol/L和0.2mol/L.因为SO4跟和CL离子不水解所以不用考虑了,NH4+水解后呈酸性.且1mol/L的

两种溶液中都只有铵根能水解改变溶液的pH.又因为pH相同,所以铵根浓度相同.

【】NH4HSO4NH4CL(NH4)2SO4NH4HCO3中PH由大到小的是：NH4HCO3》(NH4)2SO4》NH4C》LNH4HSO4

（NH4）2SO4+2H2O=(可逆)2NH3.H2O+H2SO4若加热直接生成氨气