中性溶液中可能大量存在三价铁离子,钾离子,氯离子,硫酸根离

钾离子,氢氧根离子,碳酸根离子铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,不能共存铝离子与碳酸根离子反应,生成氢氧化铝沉淀与二氧化碳,不能共存钙离子与碳酸根离子反应,生成碳酸钙沉淀,不能共存硫酸根离子和它们

硝酸根离子,钾离子再答：铵根离子再答：钠离子再答：钡离子

C(A醋酸根要和H+生成弱电解质醋酸,B碘离子是还原性较强的离子,在存在硝酸根的酸性溶液中无法纯在,会被氧化的)

AA当溶液为酸性时可能存在.B因为若为酸性,Al和硝酸反应不会生产H2；若为碱性,Mg2+不能和OH-共存.

选C注意!因为有大量H+和NO3-所以该溶液有强氧化性,不能和还原性离子共存A中有亚铁离子Fe2+,有还原性,故不对B中有碘离子I-,有还原性,也不对所以选C

在一起会生成水气体沉淀物难容物弱酸弱碱的离子\r\n还有要注意具有强氧化性或还原性的物质存在时有的离子也不能共存\r\n比如有高锰酸根和氢离子存在时亚硫酸根就不能和他们共存

A、由于OH--和NH4+能结合并放出氨气，所以OH--不能存在于该溶液中；B、溶液中的硫酸根离子能与钡离子结合成硫酸钡的白色沉淀，所以钡离子不能存在于该溶液中；C、K+和NH4+、SO42--、Cl

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__Cu2+、(铜离子的溶液是蓝色）___.（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离

选D,可能大量存在的离子组就是不能反应的.A.由水电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,说明水的电离被抑制,说明是酸性或碱性.酸性不可以,因为2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O碱性

选项A；钾离子、溴离子、碳酸根离子-----可以,不发生任何反应选项B；铝离子、氢离子、高锰酸根离子----不可以,Al3+会与NH3反应,生成Al(OH)3沉淀,H+会与NH3反应生成NH4^+选项

A可以都没有反应B不行Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C不行Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+D可以,虽然Ag+会与Cl-生成AgCl沉淀,Cu2+在碱性

A．该组离子之间不反应，通入足量的NH3后，仍不反应，故A正确；B．通入足量的NH3后，生成的碱分别与Al3+、H+反应，则不能共存，故B错误；C．通入足量的NH3后，生成的碱与Fe3+反应，则不能共

当溶液中有大量H+存在时,溶液中不可能存在的离子：CO32-当溶液中有大量Ba2+存在时溶液中不可能存在的离子是：SO42-,CO32-当溶液中有大量Ba2+和Ag+存在时上述例子都不能存在.

一定有：Cu2+（有色）Cl-（溶液要有阴离子）一定没有：OH-（与Cu2+不共存）Ag+（与Cl-不共存）可能有：H+楼下,题干说的是大量存在离子!

呈酸性,说明盐酸过量,则溶液中存在H+,Na+,Cl-呈中性,说明两者恰好完全反应,溶质为氯化钠,存在的离子有Na+,Cl-呈碱性,说明氢氧化钠过量,则溶液中存在OH-,Na+,Cl-

A中NH、AlO双水解B中Cu、Fe有色D中HCO无法在酸性条件下存在

硫酸根与Ba2+不共存,生成沉淀,B排除.PH=0,说明为酸性,H+和NO3—为强氧化剂硝酸,不能与亚铁离子共存.C排除.H＋与碳酸根不能共存.D排除.唯独A可以大量共存.即选A

你通入的是NH3,得到的是NH3·H2O,由於NH3·H2O和CO32-都是碱性物质,因此不会反应.你可以这麼想,虽然NH3·H2O会电离出NH4+,但是相应的也会有OH-,由於OH-碱性比CO32-

选B分析:离子共存1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.⑴有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.⑵有沉淀生成.如Ba2

是AC,投入铝能产生氢气证明该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液,D中碳酸氢根既不能存在于强酸性溶液也不能存在于强碱性溶液,AB的离子在强酸性溶液中可以共存,C的离子在强碱性溶液中可以共存,但B中有硝酸根,