作业帮(co(en)2cl2)cl中心原子的配位数为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 07:04:45
先加FeCl3溶液,发生离子反应：2Fe3++2I-===2Fe2++I2然后再加入过量铁粉除去过量的FeCl3,发生离子反应：Fe+2Fe3+===3Fe2+
氯原子2个氯气分子铁原子或铁单质水分子
金属氯化物为：MgCl2过程：n（cl）=3.01*10^（23）/NA=3.01X10^（23）/6.02*10^（23）=0.5mol,则n(Mcl2)=n（cl）/2=0.25mol,金属氯化物
因为反应中的氢离子浓度不够了,无法使反应继续进行,加热条件是为了增加能量是为了使氯离子的共价键更易形成如果再添加氢离子的话,反应还会继续进行,如果你加硝酸的话,反应还会继续进行,如果足够多,那么氯离子
[Ni(en)2Cl2]：中心离子Ni(II),d8组态,采取d2sp3杂化,配合物的空间构型为八面体；[Ni(CO)4]：中心原子Ni(0),3d84s2组态,采取sp3杂化,配合物的空间构型为四面
我感觉应该选C首先B中阳离子为+2价离子,最容易被吸附,通过试管速度最慢.然后A和C作比较,其中A的离子半径比较大,而且配合物更易被吸附,所以A更容易被吸附.通过比较得到C的吸附能力最弱.
两个反应式里每个Cl-都是升高一价的,由-1到0,产物都是Cl2.有疑问的话欢迎追问.很高兴为您解答再问：第一个反应书上说Cl升2价啊再问：第一个反应书上说Cl升2价啊再答：每个Cl-升高1价。第一个
同学你的理解是不对的.氯气CL2得到电子2e-会变稳定.变成2CL-氯原子在得到一个电子之后电子层达到稳定的288结构.氯原子CL-是不能再得到电子的.相应的.在电解池中在电源作用下2CL-失去电子2
+5,0,+5,-1
我觉得应该是Cl,首先,氮气是很好的保护性气体,不活泼,首先去掉它,Cl2已经形成共价键,外围没有多余的电子,Cl－得到一个电子后电子也满了,而Cl最外围只有7个电子,容易得到一个电子,所以Cl最活泼
这个.H2是代表氢气,Cl2是氯气.加2是代表这个是双原子分子.简单的说,H2就代表一个氢分子是由两个氢原子组成的.而且氢气氯气的化学式就是这样书写.你以后学了化学式的书写规律就知道了.再问：那为什么
cl2+2fecl2=2fecl3
氯元素的化合价降了,根据电子守恒,硫元素的化合价应该升.HSO4-在水中可电离出SO42-和H+.再问：可是hso42-和so42-中硫的化合价都是+6价啊再答：我看错了……HSO4-在水中可电离出S
氯化二氨二水二硝基合钴(III)
Cl2：0HCLO：+1再问：怎样判断？再答：Cl2是单质当然就是O价了而HClO中H为+1价O为-2价正负价相等1+x=2，x=+1，Cl就是+1价了
BDA是弱酸,不可以写成离子B可以C固体,不容,写分子式,而且,反应也不是这样写的,铁也可以被氧化D可以
次氯酸不稳定,会分解为氯化氢和氧气2HClO=2HCl+O2
答：所谓电解,就是有电流通过电解质,电流的正极（也就是阳极）供应的是正电子,负极（即阴极）供应的是负电子,则阴离子（CL-）在阳极附近获得正电子（也就是失去负电子）变成氯气,阳离子在阴极附近获得负电子
2I--2e-=I2可以知道转移电子数与产生的I2数量永远都是2:1的关系那所以说转移电子越多,产生I2越多呗再问：???????能说详细一点吗?我说了我基础不太好。再答：一个人有5块钱,一个人有10