200ml0.05mol l稀硫酸的pH为

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

社：若KOH完全反应需H2SO4的质量为X2KOH+H2So4=2H2O+K2SO41129860X112/60=98/Xx=52.552.5>20,所以KOH剩余所以呈蓝色

硫酸钠中钠离子的n=0.2mol/L*0.2L*2=0.08mol,C=0.2mol/L*2=0.4mol/L.氯化钠中的,n=0.1*0.4=0.04,C=0.4mol/L.所以物质的量比为2：1,

n(Al3+)=0.2L*0.1mol/L=0.02moln(OH-)=0.07*0.1mol/L=0.007mol铝离子和碱反应有两个步骤：Al3++3OH-------Al(OH)3↓Al(OH)

/>先化单位：200ml=200*10^(-3)=0.2L浓度为0.1mol/L的NaCl溶液,其物质的量n=c*V=0.2*0.1=0.02molNaCl的摩尔质量为78.5g/mol,而n=m/M

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

200ml0.5molL-的NaCl的物质的量为0.2x0.5=0.1molAg++Cl-=AgCl1110.10.1生成0.1molAgClAgCl分子量143.50.1x143.5=14.35克再

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

H+为0.01mol,OH-为0.01mol所以酸碱完全中和所以PH=7再问：101ml0.1mol/L的盐酸和99ml0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，PH小于7吗再答：嗯肯定的这时候H+

题目有点小问题,0.05mol/L的硫酸pH=1；我下面的计算姑且认为浓度是0.005mol/L算出氢氧根的物质的量=60×0.01=0.6mmol；氢离子的物质的量=40×0.005×2=0.4mm

1mol/L氯化钠溶液300ml中含氯离子的物质的量为0.3mol,0.5molL的HCL溶液200ml中含氯离子的物质的量为0.1mol,则混合后溶液中氯离子的物质的量的浓度为（0.3+0.1）/（

D该反应要求在碱性条件下进行

B[（0.2*0.3*1）+（0.1*0.2*3）]/(0.2+0.1)=0.4

所得NaCl物质的量浓度=(0.2*200+0.1*100)/(200+100)=0.17mol/L

n(H+)=0.05*2*0.9+0.1*0.1=0.1molV(溶液)=0.9+0.1=1Lc(H+)=0.1/1=0.1mol/LpH=-lg0.1=1

这个问题关键在电解的时间有多长.阳极插NaCl,阴极插AgNO3：阳极反应2Cl--2e=Cl2阴极反应2Ag++2e=2Ag离子通过盐桥平衡,没有氢离子/氢氧根生成,二者混合后仍得到中性溶液,pH=

200ml0.1mol/L的HCL和100ml0.4mol/L中各自HCl物质的量为0.2X0.1+0.1X0.4=0.06mol总体积0.3L浓度为0.06/0.3=0.2mol/L

+3不用想的,Cr2O72-还原产物一定是Cr3+,一定要记下来.再问：那如果要算的话该怎么算？再答：转移电子=24*0.05*2=2.4=20*0.02*2*n,n=3,即化合价变化3不要去算啊难道

24*0.05*2=20*0.02*2*(6-X)X=+3则R元素在还原产物中的化合价为+3

选B你可以这么算先求混合后HCl的物质的量：0.2L*0.3mol/L+0.1L*0.6mol/L=1.2mol再用HCl的物质的量/混合后溶液的体积：1.2mol/0.3L=0.4mol/L