200ml,每升0.05摩尔的稀硫酸的PH为

碳酸钠溶液中含碳酸钠的物质的量n(Na2CO3)=CV=1mol/L*0.2L=0.2moln(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)=0.2mol需要Na2CO3·10H2O的质量=nM=0

解题思路：具体步骤：1、计算：n(NaCl)=0.1L*1mol/L=0.1molm(NaCl)=0.1mol*58.5g/mol=5.85g2、称量：用托盘天平称取5.85g氯化钠固体；3、溶解：将

设需要的1mol/L盐酸体积是V升.因为：所配溶液含氯化氢摩尔数=原料盐酸溶液含氯化氢摩尔数所以：0.1L*0.1mol/L=V*1mol/LV=(0.1L*0.1mol/L)/1mol/L=0.01

（1）500mL;2.2mol/L（2）43.5mL设配置后的溶液体积为aL根据稀释前后混合物中Na+的数量不变可列方程0.2*0.5=0.2*a解得a=0.5L=500mL硫酸和硫酸钠中各含有一个硫

n(Mn+)=0.5*0.008=0.004moln(CO32-)=0.03*0.2=0.006MOL2(Mn+)+n(CO32-)=M2(CO3)n2n0.0040.006n=3

选A设与硫酸铁反应铁粉的物质的量为X,反应生成硫酸亚铁的物质的量为YFe2(SO4)3+Fe=3FeSO41130.6mo/L*0.2LXyX=0.12molY=0.36mol此时n（Fe2+）：n（

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25l[HAc]/[Ac-]=0.56/1需要浓度为6摩尔/升的醋酸溶液1000×0.

所谓化学计量点就是所有的酸都被滴定完了,也就是ph是7.但是实际滴定中并不会这么理想,因为使用NaOH滴定HNO3,所以最终偏碱性,但不应该偏离7很远,否则你的实验操作不当.再问：这是一道计算题答案是

[OH-]=0.2*0.05/100=10的-4次方[H+]=10的负10次方PH=-lg[H+]=10

碳酸根水解得到氢氧根和碳酸氢根所以阴离子变多了

200毫升溶液中,Cu2+的物质的量＝2＊0.2＝0.4摩尔Al3＋的物质的量＝[6.5*2*0.2-0.4*2]/3=0.6mol将混合液中的铜离子和铝离子分离,即：生成氢氧化铜沉淀和na(al(o

C1乘V1=C2乘V212摩尔/升乘0.05升=6摩尔/升乘V2需50ml再问：V2是什么的体积再答：V2是原溶液的体积加上加入水的体积再问：为什么原溶液的体积也是0.05再答：题中说“盐酸50ml稀

看起来好像很复杂,想通了其中的关键点就很简单了（1）镁离子和铝离子恰好完全沉淀,全部变成氢氧化镁、氢氧化铝,溶液中只有一种溶质——Na2SO4,此时Na+物质的量时SO42-物质的量的两倍,所需氢氧化

设与Na2CO3反应的盐酸为xmoln(HCl)=0.2L*2mol/l=0.4mol则与NaOH反应的盐酸为0.4-xmolNaOH+HCL=NaCl+H2O0.4-x0.4-xNa2CO3+2HC

这里NaOH与NH4Cl恰好完全反应生成NH3.H2O但是溶液的体积扩大了2倍,cNH3.H2O=0.05mol/LkNH3.H2O=1.8*10^-5设OH-浓度为Xmol/LcOH-*cNH4+/

设需要xml84%的浓硫酸,yml水则溶液总体积:(200+x+y)/1000L则混合后H2SO4的物质的量为:0.2*.5+1.84*x*0.98/98混合后CuSO4的物质的量为:0.2*1列方程

兄弟,溶液的体积是不能简单的加和的,因为分子间有间隙,打个比方：10ml的水和10ml的NAOH溶液体积和小于20ml.所以你这个问题只能求出NAOH的物质的量,你确定题没有错?建议你多读题,高中化学

取出50mL该溶液中含氢氧化钠的物质的量n(NaOH)=CV=2mol/L*0.05L=0.1mol稀释后的溶液中氢氧化钠的物质的量浓度C(NaOH)=n/V=0.1mol/0.1L=1mol/L其中

设需加入浓硫酸mg,并稀释至VmL则稀释后H2SO4浓度=（m*0.98/98+0.2L*1mol/L)/V=2mol/LNa2SO4浓度=(0.2L*0.5mol/L)/V=0.2mol/L解第二个

0.5/(500/1000)=1mol/L,即0.5mol/500mL等于1mol/L1.5mol硫酸质量=98*1.5=147g其中含有多少摩尔1.5*2=3mol氢含有1.5*4*16=96g氧再