作业帮中和热计算公式t1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 06:29:35
食物热价=食物中碳水化合物的重量（g）*4+食物中蛋白质的重量（g）*4+食物中脂肪的重量（g）*9+食物中酒精的重量（g）*7+食物中膳食纤维的重量*2这个就可以计算出食物中的热量卡价了
为了把酸全部中和掉
第一次实验t1盐酸20.2NaOH20.3t2=2.37——20.2和20.3的平均值为本次实验t1值第二次t1盐酸20.3NaOH20.5t2=23.8——20.3和20.5的平均值为本次实验t1值
酸和碱的质量之和再问：c是什么的比热容？再答：对
这个是对的,Q放=cm(T2-T1)是放出的热量最后除以生成水的物质的量所得是生成一摩尔水时所放出热量.而中和热定义就是生成一摩尔水放出的热量,所以是对的.追问：回答：不用谢.这个你弄懂了吗?追问：恩
以一元强酸(20mlNaOH0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml0.1mol/LHCl)为例,可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后.（1)滴定前：以氢氧化钠来计
Q=mcΔt①Q:中和反应放出的热量.m：反应混合液的质量.c：反应混合液的比热容.Δt：反应前后溶液温度的差值.
热损失计算公式：Q=（导热系数*保温面积*温差*保温时间/保温厚度）*860
Q=cm△t
是的,有质量就可以了.因为中和热的计算：Q=CM(T2-T1)
解题思路：根据有关概念分析。解题过程：因为中和反应、燃烧反应都是放热反应1、“碳的燃烧热大于110.5KJ/mol”以及“稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.
t2是反应后的温度,t1是反应前的温度,由于中和反应是放热反应,所以?(t2-t1)的值为正值.若盐酸在反应中挥发,则实际反应的HCl偏少,导致测得的(t2-t1)偏少,最后测得的中和热偏少.若有疑问
Q=mcΔtQ:中和反应放出的热量.m：反应混合液的质量.c：反应混合液的比热容.Δt：反应前后溶液温度的差值.即Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）•c•（t2－t1）实验二中和热的
正平衡法计算公式：锅炉热效率=被锅炉有效吸收的总热量/进入锅炉的全部热量*100% 被锅炉有效吸收的总热量就是单位时间内所产生的蒸
C是物质的比热容,是物体的固有性质,你可以在手册上面查到的,例如水的比热容是4.22*1000KJ/(kg*℃),这些都是别人已经测量好的
中和热是实验测定出来的即稀的强酸强碱反应生成1mol水所放出的热量为57.3kJ可以上百度百科去查中和热上面附有测定中和热的仪器的图
Q=cmΔt,c为水的比热容,m为水的质量,Δt为加热时间
不同的试剂得出的公式是不同的,我这个是按人教课本（化学反应原理）上算的.0.5mol/LHCl和055mol/LNaOH各50mL(密度算为1g/mL),t1是起始温度,t2是终止温度放热Q==c·m
Q=（v酸ρ酸+v碱ρ碱）×c×(t2-t1)=100g×4.18J/(g.℃)x(t2一t1)℃=0.418(t2一t1)KJ△H=一0.418(t2一t1)/0.025KJ/mol=一57.3KJ
Q=mC(T-T0)