中和热的测定公式是什么-搜答案-智慧作业帮

教材有注,“为了保证0.50mol·L-1的盐酸完全被中和,采用0.55mol·L-1NaOH溶液,使碱稍稍过量”,那可不可以用0.50mol·L-1NaOH与0.55mol·L-1HCl,让酸稍稍过

如果只进行一次实验的话,初始盐酸温度测一次,氢氧化钠温度测一次,两者取平均当作初始温度,混合后测一次作为终止温度,一共三次.

1、用的都是配置好的溶液,只要知道物质的量浓度就可以了,不用知道质量2、酸或者碱过量都可以,过量的目的是为了反应充分,不过答题时最好严格按照书本上所说的碱过量3、不是,测出来的热量是原来的两倍,但是生

大小烧杯环形玻璃搅拌棒温度计量筒

因为泡沫导热慢再问：比空气导热性还差？再答：当然，如果比空气好，不如直接放空气中

1L水的质量为1Kg,而0.5mol的mol的HCl也才18g.25,能差多少啊,你说是不是

稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02

是的,有质量就可以了.因为中和热的计算：Q=CM(T2-T1)

千焦每摩尔

t2是反应后的温度,t1是反应前的温度,由于中和反应是放热反应,所以?(t2-t1)的值为正值.若盐酸在反应中挥发,则实际反应的HCl偏少,导致测得的(t2-t1)偏少,最后测得的中和热偏少.若有疑问

浓酸或者浓碱溶液稀释时会放热,所以用浓酸和浓碱进行中和反应来测定中和热的时候,就出现测定出的数据偏大的情况.

1.硫酸与氢氧化钡反应,生成1molH2O时,放出的热比中和热更多,原因：除了发生中和反应外,还发生了下列反应：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s),此反应为熵减反应,放热（学过化学

要在烧杯外面在套一个烧杯中间放很多报纸保温~烧杯上面要盖一层厚纸板中间打个洞把温度计插进去~温度计不碰烧杯底部迅速混合好液体后用温度计搅拌后等温度升到最高的时候读取就OK~

化学反应伴随能量变化,强酸和强碱反应前的总热量大于反应后的热量,又因为能量守衡,其差值就是所放的热量.

没有,中和热是酸和碱生成一摩尔水所产生的热.和浓度无关...额...得是稀溶液...

中和热是实验测定出来的即稀的强酸强碱反应生成1mol水所放出的热量为57.3kJ可以上百度百科去查中和热上面附有测定中和热的仪器的图

【酸+碱=1mol水】这就是中和热

不同的试剂得出的公式是不同的,我这个是按人教课本（化学反应原理）上算的.0.5mol/LHCl和055mol/LNaOH各50mL(密度算为1g/mL),t1是起始温度,t2是终止温度放热Q==c·m

Q=（v酸ρ酸+v碱ρ碱）×c×(t2-t1)=100g×4.18J/(g.℃)x(t2一t1)℃=0.418(t2一t1)KJ△H=一0.418(t2一t1)/0.025KJ/mol=一57.3KJ