作业帮中和是ph等于7吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 16:10:39
如果a=b,则恰好完全反应,生成NH4Cl,而NH4Cl是强酸弱碱盐,水解显酸性.所以要想显中性,碱要多点或酸要少点.即a
不能确定!(1)酸碱中和反应---酸碱按照化学方程式恰好完全反应.（2）生成强酸弱碱盐就是酸性生成强碱弱酸盐就是碱性生成强酸强碱盐就是中性
A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误；B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的
是恰好完全反应.弱酸与强碱或弱碱与强酸中和后的溶液PH不为7,溶液也不为中性,而且在不为25℃的环境中,中性溶液的PH也不为7
判断溶液的酸碱性的唯一标准是C（H+)和C(OH-)的相对大小.不能根据ph值或指示剂颜色的变化来判断.在25度时,水的离子积为1.0*10（-14）（指数）,ph为氢离子摩尔体积的负对数,此时ph=
化学中提到加酸中和或加碱中和是指一个酸（或弱酸）与一个碱（或弱碱）恰好完全反应,但反应后的pH是有无反应产物的性质决定的,不一定是pH=7.几个例子：1、0.1mol的盐酸和0.1mol的氢氧化钠反应
PH7肯定不对了.因为中和后的产物烷基苯磺酸钠,是一种强碱弱酸的盐,肯定是偏碱性的.中和后的1%水溶液PH值应该在9左右才是正常.元明粉和盐的作用基本上没有多少区别,一般用元明粉是为了产品外观稍稍好一
因为醋酸是弱酸,溶液中还有未电离的醋酸分子,所以PH都等于2的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量比盐酸大,所以中和等量NaOH,盐酸耗量大
Sorry!木有看到常温下补充：例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性
常温下是的
同体积和同ph的情况下,因为醋酸的不完全电离,所以醋酸的物质量浓度最大,因而中和能力最强,同理,硫酸的浓度只有ph的一半,所以中和能力最弱再答：不能单纯的看几元酸或强弱，要把溶液中氢离子的真实浓度算出
PH=2的HCL的H离子浓度是10的-2次,而PH=13的NaOH的OH根离子浓度是10的-1次,因为HCL跟NaOH是1：1中和,所以答案是10：1
不一定比如2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O(氢氧化钠和碳酸反应生成碳酸钠和水)如果氢氧化钠和碳酸恰好完全中和,那么水中就不会含有酸和碱,只能有盐和水.但是碳酸钠（俗称碱面）溶于水会呈现碱
因为中和反应后生成的某些盐呈酸性或碱性如H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2ONa2CO3就呈碱性
强碱在溶液中能完全电离出OH-,而弱酸只能部分电离出H+,两者要完全反应,必定要保证H+和OH-完全反应,也就是完全中和.完全中和,溶液中溶质是强碱弱酸盐,PH值>7..如氢氧化钠与碳酸完全中和,溶质
酸和碱的反应叫中和反应,酸和碱刚好完全反应才会pH=7酸过量pH7
用柠檬酸来中和过量的碱属于酸碱中和.同样的活性物含量前提下,碱性条件去污力稍强于中性环境.但是目前手洗餐具洗涤剂一般要调成中性或弱酸性是为了避免皮肤刺激而产生的副作用.这种在去污力方面的损失是被广大消
因为氢氧化钠摩尔质量小于氢氧化钾,所以可以推得实际加入固体中的OH-离子物质的量减少了,所以对酸的中和不完全,反应后ph小于7,表示溶液仍是酸性.
不是!强酸-弱碱中和显酸性强碱-弱酸中和显碱性