两边的托盘

用托盘天平称量物质的质量时,应将砝码放在右盘,称量物放在左盘.但具体称量,根据操作方法不同,一般可归纳为以下三种称量情况：\x0d一、左物右码（正称）求物质质量\x0d托盘天平是根据杠杆的原理制成的.

Na2CO3~~CO2所以加入5.3gNa2CO3生成CO2的质量=5.3/106*44=2.2g,溶液实际增重=5.3-2.2=3.1gFe~~H2设加入Fe质量为m,则溶液增重为m-m/56*2=

/>假设锌粒和镁条的质量都是5g，设锌和硫酸生成氢气的质量是x，镁和硫酸反应生成氢气的质量是y．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24     &n

镁片和铝片的质量比是(32：33)镁片和铝片均与硫酸完全反应,则镁、铝不可能过量,因此镁片和铝片的质量比不能是1：1设加入的镁片、铝片的质量分别为X、YMg＋H2SO4=H2↑＋MgSO4242X2X

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑242mm/122Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑546mm/9反应完成后,金属镁和金属铝都无剩余,则由上述计算可知,mgMg生成m/12gH2

差量法计算a/b=33/32

答案A应该很容易吧,当盐酸过量,即能把CaCO3全反应掉,方程式列一下就看出来了,而答案D指的是在加入盐酸能把KHCO3全反应掉,而不能把CaCO3全反应掉,此时X＞0.025*100=2.5,但是加

设右边烧杯中应加入的镁粉的质量为m,在左边生成的氢气的质量为n2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑5463.6gn54/6=3.6g/n解得n=0.4g∵没有密封∴实际生成的氯化铝=3.6g-0

首先根据化学方程式,利用关系式法计算出左盘反应后,溶液质量的变化．CaCO3～CO2↑溶液质量增加（△m）1004456g10g5.6g所以选项中只有烧杯中物质的质量增加量为5.6g时天平才会平衡．A

题目是这样吗?在托盘天平两边各放一只烧杯,调节平衡.在两烧杯中同时注入相同质量,相同质量分数的稀盐酸,然后分别放入质量相同的镁和铝,待充分反应后,镁有剩余,则还可观察到的现象有（）A,天平保持平衡B.

天平左边放入铜后由于铜不会与盐酸反应故左边增加的质量应该是11.2g，右边放入氧化钙会与盐酸反应，但无气体跑出，要使其增加值为11.2g，就应放入11.2g氧化钙．故选A

1、金属完全溶解,说明金属都用完了,计算等质量的锌、铁谁与足量的稀硫酸反应产生的氢气较多,结果是铁较多,即乙烧杯中放出的氢气较多,甲烧杯较重,所以指针偏向甲.2、两个烧杯中金属都剩余,说明两个烧杯中的

不是1：1这里利用的是质量差.这里说均完全溶于酸,说明金属完全反应.1mol铁放进酸.质量增加56-2=54g（放出氢气）1mol锌放进酸.质量增加65-2=63g要是天平平衡.那他们的物质的量之比要

(1)x/y=147/125(2)25x-14y=110(3)不能.

B锌和铁质量相等,锌重,所以铁物质的量多,硫酸等量,铁和锌与硫酸反应都是一比一消耗.所以可能锌先消耗完,铁剩余.不可能只剩锌.还有什么问题欢迎追问,希望对你有帮助.

D.只有2.31、若镁片、铝片均有剩余,则Mg,Al过量,酸不足量,放出的氢气质量相等,天平平衡,不合题意2、镁片、铝片均耗尽,生成氢气质量不相等,所以天平肯定不平衡3、镁片耗尽,而铝片有剩余,有可能

不能,因为两个托盘重量会有差异,造成称量误差

1、C、A和B质量不相等,密度不相等2、A.质量之比是2：13、D.体积相同,质量大的物质密度大

可能出现的第一种情况：金属过量,酸完全反应,设每个烧杯中含硫酸的质量为m,分别生成氢气的质量为X、YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982mXX=m/492Al+3H2SO4=Al2(SO4)

设参加反应镁、铝的质量都为m,反应生成氢气的质量分别为X、YMg+2HCl=MgCl2+H2↑242mX24：2=m：XX=m/122Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑546mY54：6=m：YY