两瓶含有相同质量氧元素的 CO 和 CO2 气体,这两瓶气体的质量比是

设质量为A,其中,co中含有4A/7,CO2中含有8A/11,两者相比即可得到,11：14

1:CO中氧的质量分数为16/（12+16）,CO2中的为32/（32+12）所以相同质量的CO和CO2中所含氧元素的质量比是：（16/（12+16））：（32/（32+12））=11:14A2：NH

44：56CO2：2CO

由CO2和CO中含有相同的氧元素，则CO和CO2的分子个数比为2：1时含有相同O原子，即物质中含有相同氧元素，当CO2和CO中含有相同的氧元素时CO2和CO的质量比为1×44：2×28：=11：14；

方法一：观察化学式可得4fe2o3和3fe3o4中含有相同数目的氧原子,所以（1）求两物质质量比为4*160:3*232=80:87（2）两种物质中铁元素的质量比为8:9方法二：设fe2o3和fe3o

设质量均为m克CO2中氧的质量=m*32/44CO中氧的质量=m*16/28质量比=m*32/44：m*16/28=1：0.79

设此时的分子数,XCO2YCO44X28Y要使它们的质量相等,则44X=28YX：Y=7：11即分子个数比为7：11,氧元素的质量比为：2*7：1*11=14：11

假设都有氧元素16g那么co质量是16除以co中氧的质量分数等于28gco2质量是16除以co2中氧的质量分数等于22g28比22所以选C

CO中氧元素质量分数：16/28CO2中氧元素质量分数：32/44等质量两种物质氧元素质量之比=16/28:32/44=11:14

用物质的量来计算：物质的量为1mol的CO2中含氧原子的物质的量是2mol,物质的量为1mol的CO中含氧原子的物质的量是1mol.所以要想使两种物质的氧元素质量相同,就需要两种物质所含氧原子的物质的

n(O)=2n（CO2)n(O)=n(CO)所以2n(CO2)=n(CO)n(CO2):n(CO)=1:2m(CO2):m(CO)=n(CO2)*M(CO2):n(CO)*M(CO)=1*44:2*2

在相对原子质量上,一个硫原子相当于2个氧原子硫酸中相当于有6个氧原子,水中有1个氧原子要相等,得有六个水分子,H2SO4：6H2O=98:108=49:54要使质量相等,H2SO4是98,H2O是18

CO(NH2)2中氮元素质量分数为28/60,NH4HCO3中氮元素质量分数为14/79,设120kg尿素与x千克碳酸氢铵含有相同质量的氮元素,则有120*28/60=x*14/79,解得x=316k

CO2和SO2含有相同质量的氧元素,只要CO2和SO2个数相同就有相同质量的氧元素就是44:6411：16

设CO和CO2的质量都为44g，则CO中C元素的质量为44g×1228×100%=1327g，CO2中C元素的质量为44g×1244×100%=12g，则等质量的CO和CO2中碳元素的质量比为1327

1、设CO和CO2的质量分别为x、y,x*16/28=y*32/44x:y=14:112、等质量铁元素可以看做相等的原子个数,FeO、Fe2O3看做FeO3/2、Fe3O4看做FeO4/3,氧元素的质

1)因为分子数相同,而分子内氧原子的个数比为1：2,所以相同分子数的一氧化碳和二氧化碳,氧元素的质量比为1：22）CO相对分子质量为28,二氧化碳的为44,若质量相等,则二者的分子数比为44：28,也

假设CO2和CO的质量分别为x、y，则x×3244×100%=y×1628×100%x：y=11：14故选C．

若CO2和CO的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO2和CO中O元素的质量比为（mg×16×216×2+12100%）：（mg×1612+16×100%）=14：11．故选：A．

氧元素质量相等，则氧原子个数也相等；一个CO和CO2分子中氧原子个数比为1：2，要氧原子个数相等，所需CO和CO2分子个数比为2：1，此时物质中含有相同氧元素，当CO和CO2含有相同的氧元素时CO和C