作业帮两克氢气所含原子数为na为什么错
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 16:18:46
原子数应是2NA.
对极端假设1这是11.2LN22这是11.2LNO
根据理想气体状态方程,PV=nRTP是压强V是体积n是物质的量R是比例系数,T是温度.可以看出,在温度压强一定时,气体体积与物质的量成正比（这个也是阿伏加德罗定律.）题目说标准状况下,因此只要是22.
这是个数学的处理方式.你可以先设乙烯、丙烯的质量各自为x、(2.8-X),然后除以各自的摩尔质量去计算碳原子物质的量.你给的计算方式相当于是一种总结.实际上,很多混合物质的处理方式都是如此.比如：4.
一个氨有10个电子(7+1*3=10)n(NH3)=17/17=1mol1mol含NA个NH3分子,所以17克NH3所含的电子数为10NA.正确的.25摄氏度,1.01*10【5】PA:因为不是标准状
用极值考虑：首先气体一共是0.5mol；如果全部是H2,因为H2是双原子分子,那么原子数为NA；如果全部是He,因为He是单原子分子,那么原子数为NA/2；所以混合气体的原子数在NA/2和NA之间,由
正确,氧气和臭氧都是氧元素组成的单质,所以可以看成O的纯净物.O的物质的量是n=m/M=32/16=2mol,即2NA个氧原子.
甲烷和甲醛碳原子数相等!麻烦采纳,谢谢!
答：对于二氧化氮（式量46）,46g所含的分子数为NA个.但是由于存在四氧化二氮（式量92）,46g所含的分子数只有0.5NA了,因此两者混合就不是NA了.而由于两者氧氮比例类似,所以所含氮原子仍然是
答案应该是2NA不论是氧气和臭氧,都是由氧原子构成的,氧原子的相对原子质量是16,即16g/mol,32g的氧原子有2mol,即2NA[这32g不管是什么,反正就是一堆氧原子!]
你对标准大气压的理解不够啊``22.4只能在标准大气压下使用
通过计算就以发现：16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol,原子的物质的量是0.5mol×2=1mol,即1NA16g臭氧的物质的量是16g÷48g/mol=1/3mol,原子的物质
不对,应该实在标准状态下.
在初中学习中可以这样认为,不过2g含有NA个氢气分子,而不是NA个原子,在大学甚至在高中就不能这样认为了,因为氢气组成可能有它的同位素,氕、氘、氚.他们组成的氢气2g绝对不是1mol氢气!
注意后边说的是原子数,32除以氧的相对原子质量就是氧原子的原子数（NA为单位）,正好是2NA.
设O2xg,O316-xg混合气体所含原子数=(x/32)*2+[(16-x)/48]*3=1mol=NA
首先,除稀有气体的所有气体都是多原子的分子.标准状况下,任何气体1mol占用22.4L体积,那么这1L的混合气体是氢气和氧气,化学式为H2和O2,用极限思想,如果完全是氢气,1mol氢气22.4L,有
因为碳12有6个质子6个中子再除以12的话,可以减少误差,同时也比较方便计算将碳12选为参考物质是因为它的原子量可以测量的相当精确
这道题和温度是无关的,题目给的是质量而不是体积,4g的He,它的物质的量就是1mol,又由于He是单原子气体,所以4gHe中所含的原子数就是NA,和温度,压力均无关的,唬人的~如果把题目改成22.4L
O2和臭氧分子量不同,一个是32,一个是48列出来你看看就知道了16gO2,是0.5mol.含有原子数为1mol16gO3,是1/3mol.含有原子数也是1mol~或者说,32gO2含有原子数为2Na