两个原子轨道发生重叠后,电子在哪里存在

不同再问：那么同能级不同轨道的电子是否拥有相同的能量？不同轨道是不是就是说运动状态不一样？

这个问题得从物理学解释：首先,自然界普遍存在的一个原理——能量最低原理!也就是说基态(对应最稳定的状态)的时候,其体系能量要保持最低.比如一块砖头,你觉得立着放、倒着放、平躺着放哪种情况最稳定呢?很显

是的.泡利不相容原理.每个原子轨道最多含有2个电子,且它们的自旋状态相反.第n电子层中包含不同类型的原子轨道.它们有s,p,d,f,g,h……分别为1,3,5……至2n－1个为止.一共有1+3+5+…

1.从低到高.能量低的分子轨道先填充.2.每个分子轨道最多可以填充两个自旋相反的电子（Pauli不相容原理）.3.简并分子轨道（能量相同）服从“洪特规则”.再问：你说的这个是原子中，核外电子在原子轨道

杂化轨道就是中心原子为了成建现将自己的能量非常接近的sp等轨道进行混杂----在与配位原子成建---这样的好处是稳定的对称几何分子构型----能量最低原理啊!一般而言,杂化在一下情况会出现：1、多个原

ABCC：喜气洋洋得意洋洋怒气冲冲风度翩翩兴致勃勃大雪纷纷人才济济得意洋洋流水淙淙风度翩翩忠心耿耿雾气腾腾相貌堂堂忧心忡忡春风习习文质彬彬AABB:浩浩荡荡平平安安秀秀气气斯斯文文高高兴兴快乐乐风风光

你要明确,两者所对应的能量是不同的,所以即使有重叠2S轨道还是更大一些．至于实际到底是否重合,实验观察验证是很难的(人类现在还不能让电子绝对静下来)．参考资料:自己

失去一个电子是3d10,失去两个电子式3d9再问：铜是[Ar]3d104s1吧，失去两个电子后，3d轨道是什么情况？再答：3d9

原子轨道杂化后,电子就排布在形成的杂化轨道上,其他的电子排布规则仍然不变再问：在杂化轨道上，具体的电子排布顺序是啥呢？也符合洪特规则，泡利不相容原理？再答：没错，就把杂化轨道看做普通的电子轨道，只不过

有一个电子的时候能量高.有两个电子时,能量低.所以你可以发现,参加反应的都是只有一个电子的,而不是两个电子的.当然,我这个是按照平均电子能量算的,如果你想说整个轨道的能量的话,那当然是两个单子的高.这

电子是随机分布的,不会饶两原子核运动,你看到的轨道是统计学数据,其实不存在的.

教材的确解释得不清楚.看我的解释您能否接受：首先,不知道您知道不确定性原理否?这是量子力学的一个核心和基础.由不确定性原理,可知单个电子（注意是“单个”电子）这样小的粒子,是不可能存在一个确定的运动轨

原子轨道重叠后,就形成分子轨道,原来的电子就在分子轨道上运动.分子轨道理论认为,在分子中电子不再是从属于某个特定的原子,而是在遍及分子的整个范围内运动.分子轨道是由分子中原子的原子轨道线性组合而成,简

处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在

设小正方形面积为X,则30+X-6=45,∴X=21

人们观察到的世界就是这个样子的.世界就是世界,世界就是意义.

相同,决定能量的是能层和能级,所以同一能级上的电子能量都一样.

原子轨道的重叠再问：原子轨道就是波函数，是不是其实质就是原子轨道波函数角度部分在重叠？再答：其实以上说法中，除了电子的重叠是错误说法，其余的说法都可以再问：谢谢专家

这个就是最大重叠原理,是由大量实验事实证明,并被人们接受的一个规律.再问：我知道是这个原理，但是我想问的是，为什么重叠越多，体系能量降低越多，它为什么会降低能量呢？再答：原子轨道重叠越多，两核间电子出

因为原子轨道的重叠涉及到共价键的形成,又因为共价键具有饱和性所以未成对电子必须和另外一个未成对电子进行原子轨道重叠使两者都饱和,也就是形成共用电子对,比如HCLH原子提供未成对电子1S的原子轨道和CL