丙烷燃料电池,电解质为koh

负极10CO3+CH3CH2CH3-20e=13CO2+4H2O（g）正极10CO2+5O2+20e=10CO3CO3是碳酸根离子,不会打负2价本来丙烷燃烧只需要O2,但正极通入CO2,说明负极生成的

1.两极反应为：负极：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H20正极：5O2+20e-+10CO2=10CO32-总反应式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O2.放电时CO3(2-)移

正极：氧气+2水+4电子＝4氢氧根离子负极：甲醇+8氢氧根离子－6电子＝碳酸根离子+6水电池离子方程式：2甲醇+3氧气+4氢氧根离子＝2碳酸根离子+6水

负：CH4-8e+8OH=CO2+6H2O正：2O2+8e+4H2O=8OH总：CH4+2O2=CO2+2H2O

写个CH4-O2的.总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：总反应—正极反应其他几种也都这样写,很方便的.正极都一样,总反应就是燃料与O2反应

丙烷为燃料所以方程式就是C3H8+O2==CO2+H2O电解质是融融的碳酸盐,提供的是（CO3）2-O2+CO2+e-==（CO3）2-C3H8+[（CO3）2-]-e-==CO2+H2O交流交流

选AC；A中R极失电子,应该是负极；C中KOH的物质的量根据电极反应式可以得出负极消耗10mol氢氧根,正极同时生成8mol氢氧根,二者不相等所以氢氧化钾的物质的量肯定会变化.

电子从负极流向正极以6个电子为基准讲解这个题在负极的氧化反应中C由负2价失去电子变成碳酸中的正4价正好失去6个然后电子转移到正极当中参与还原反应其还原了1.5单位氧气分子电子的流动就造成了电流的产生想

燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应,负极电极反应式为C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O,正极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-,

正极：H2+2OH-=2H2O+2e负极：O2+2H2O+4e=4OH-总反应式是：2H2+O2=2H2O

1.两极反应为：负极：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H20正极：5O2+20e-+10CO2=10CO32-总反应式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O2.放电时CO3(2-)移

正极：O2+2H2O+4e-==4OH-再问：负极？再答：C3H8+26OH--20e-==3CO32-+17H2O再问：是不是对的？再答：2级要一起写吧正极电子扩大和负极一样20个电子单独写无所谓肯

若电解质溶液是碱、盐溶液则负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ反应生成了2个H2O,所以稀释了点,所以氢氧根浓度下降了,碱性也就减弱了

CH4O→CO32-,反应物少O多H,补充OH-来平衡.少了2个O就加4OH-,多了4个H就再加4OH-CH4O+8OH-=CO32-+6H2O之後电荷守恒,左边8个负电荷,右边2个因此左边要减去6e

阳极O2+4e+2H2O=4OH-,阴极C2H6-14e+18OH-=2CO32-+12H2O,C2H5OH-12e+16OH-=2CO32-+11H2O,总反应方程式一起写不好写因为量不定所以我给两

KOHO2+2H2O+4e-====4OH-2CO+4OH--4e-====2CO2+2H2OH2SO4O2+4H++4e-====2H202CO+2H20-4e-====2CO2+4H+再问：总反应

解析：负极CH4,(一般负极都是燃料),正极O2(一般O2或空气是正极）负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-再问：总反应式的KOH不用管他吗？

可以按你的思维将1试倒过来,但碳酸根与氢氧根不共存,所以1试只是充电时的—的中间过程!由于输入法的原因请楼主自己试一下!还有你是窍门是对的,但不要忽略微粒的共存,要使反应彻底!

燃料电池总反应：（1）正负极气体的燃烧反应相同,（2）上面燃烧反应产物与电解质的反应.（3）将上面两个反应相加得到总反应.正极反应：酸性O2+4H+=2H2O碱性O2+2H2O=4OH-负极反应：总反