丙炔和B2H6

丙炔和NaNH2反应生成CH3C三键CNa再与碘甲烷反应生成2-丁炔和碘化钠

不要听楼上瞎说B2H6可以对炔烃,烯烃进行反马加成,H2O2氧化并水解后相当于与H2O进行了反马加成生成醇而不是什么邻二醇B2H6可以还原羧基,酯基,醛酮羰基而不影响硝基,这是它的一个特点

H|丙炔腈H—C—H氰基辛四炔HC8CN是H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—CN|N（我打了好长时间,LZ求采纳啊）再问：老兄啊，我要电子式啊，是一个竖杠表示一个共用电子对吗？再答：我怎么打那些黑点

1．向两支盛有银氨液的试管,分别通入丙烯和丙炔,丙炔有白色沉淀生成,丙烯没有这种现象.2．向两支盛有氯化亚铜氨液的试管,分别通入丙烯和丙炔,丙炔有棕红色沉淀生成,丙烯没有这种现象.

当用酸性高锰酸钾氧化烯烃时.（1）双键C上有2个H：生成CO2+水（2）双键C上有1个H：生成-COOH（3）双键C上无H：生成羰基当用酸性高锰酸钾氧化炔烃时.（1）有炔氢：生成CO2（2）无炔氢：-

0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热

补充你题目中两同位素漏了写B10和B11构成.答案是D.根据5.4g该晶体全部转化为B2H6气体,标况下气体体积为5.6L可计算出B2H6有0.25摩尔,也即5.4g该晶体的物质的理为0.5摩尔,可得

系数必须是整数倍.和0.3一点关系都没有.假设有0.5MolB2H6氧气中燃烧,B2H6前的系数也还是1.B2H6+3O2==B2O3+3H2O补充：做题时系数是物质的量,但是物质的量不是系数.还有什

要看分几步如果是分多步的话那先用酸性高锰酸钾溶液能是其褪色的为丁烯和丙炔接着用点燃的方法放出黑烟的是C-C≡C

一个B2H6和一个C2H4都是16个电子电子数=原子序数.把原子序数相加就可以得出16了.标况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L就是1摩尔,那么就含有16摩尔电子.就是16NA个了

【B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H20(l)Q=-649.5kJ】ΔH=-649.5/0.3=-2165kJ/mol,11.2L/22.4=0.5mol,0.5molB2H6生

看我出马!设丙烯、丙炔的体积分别为x、y.则x＋y＝5x／22.4＋2y／22.4＝50／160解得,x＝3,y＝2.故混合气体中丙烯和丙炔的体积分数分别为60％、40％

顾名思义,丙炔基是丙炔的自由基,不过有两种形式.炔丙基专指-CH2-C≡CH丙炔基包括炔丙基（2-丙炔基）还有CH3-C≡C-（1-丙炔基）不过目前丙炔基多指2-丙炔基（即炔丙基再问：什么是2-丙炔基

A、反应是乙硼烷燃烧反应是氧化还原反应，故A错误；B、依据原电池原理．自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，该反应是自发进行的燃烧反应，属于氧化还原反应，在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池，故

我把电子式做成图片形式,这两种物质的电子结构式表示如下图:http://photo.baixun.com/image.php?album=12384&owner=jsflyang&imgname=12

化学上,同分异构体是一种有相同化学式,有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物.简单地说,化合物具有相同分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体.

这是一个硼氢化反应,硼烷的H加成到双键含H较少的碳上,BH2-BH3加到含H较多的双键碳上.还可以继续反应,另一个BH3与另一分子丙烯发生同样的加成.（随后的碱性氧化,得到1-丙醇）.

0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热

生成二氧化碳、乙酸和二价锰离子

可以这个1可以省略再问：是高考题这次的能得分吗