20.0℃时丙酮的蒸气压为-搜答案-智慧作业帮

99.5%丙酮分析纯AR的相对密度（水=1）：0.80

苯丙酮是苯基丙酮的简称它还有别名“苄基丙酮”-1-苯—2—丙酮

再问：结果有点小出入，不过过程最重要，大神我爱你，muamua再答：你那结果多少再问：2310我知道了是书上给的kf不一样，你是对的再答：是这个原因再问：嗯，谢谢大神解答再答：不客气～再问：哦，算△p

不同!先看蒸汽压的概念：液体中能量较高的分子有脱离液面进入气相的倾向,这是产生气态分子的原因,是液体的本性.蒸气压正是用来衡量这一倾向程度的量,它是液体的自有属性,外界条件（温度、压力）一定,就有确定

利用Raoult定律,蒸气压下降比与溶剂的摩尔分数相等,即（11.40-11.19）/11.40=（0.5455/M)/(0.5455/M+25.00/153.8)所以M=178.8g/mol

需要查空气的比热和蒸汽的比热,根据热量守恒就能计算了再问：空气的比热是1.4KJ/(kg.℃)，水蒸气的比热是2.1KJ/(kg.℃)，你能帮忙算一下吗，下面是我的算法：1000*（66-30）*1.

蒸气相对于H2的密度为23,M=46,4.6gn=0.1mol浓硫酸增重5.4g,消耗氧气0.8g0.05mol,H：2*5.4g/18g*mol-1=0.6molO：5.4g/18g*mol-1-2

克拉伯龙方程...pV=nRT按原子量排就行了p压力V体积n原子数R常数,T温度

放热

PV=nRT由已知的V,R,T一定,得：P(A)/P(B)=n(A)/n(B)=5*104/105(4)联立（1）（2）（3）（4）得：w(A)/w(B)={n(A)/[n(A)+n(水)]}/{n(

水沸腾是水的外部和内部同时汽化的现象.水要在内部汽化,内部水的蒸气压就必须大于或等于外界大气压,否则,内部无法产生气泡汽化.这就是说水沸腾时水的蒸汽压等于实际是略大于水表面大气压的原因.所以,水表面气

丙酮是易溶于水的,能与水以任意比互溶,不能用分液的方法分离.分离丙酮和水,应利用其沸点不同（丙酮的沸点56.2摄氏度）,加热使其分离.

银柱受到水蒸气的压力高度下降.下降的高度（例如17.5mmHg）就是这个温度下水的饱和蒸气压.额,大化基础里貌似有这个实验,还用到压力传感器了

设两种纯液体的饱和蒸气压分别为a,b0.65a+(1-0.65)b=43.2970.65a/43.297=0.45a=29,975kPab=68.038kPa

（1）因为折算成标况,所以用101325Pa、273.15K代入,可知M=280.4g/mol,显然就是PCl5的分子量.所以只有PCl5（三角双锥结构）.（2）压力加倍,说明分子数加倍,显然为PCl

298K时,蔗糖稀水蒸汽压为3.094KPa,纯水3.168KPa所以蒸汽压下降△P=3.168-3.094=0.074kPa△P=溶剂的蒸汽压×（溶剂的摩尔质量/1000）×溶液的摩尔浓度△P所以该

会使管2内液体进入管4,实验失败...实验一旦开始,若再有空气进入,压强发生变化,实验条件改变,无法统一标准,实验失败

应该选(B)

题目条件下乙醇处于液气共存状态,此时乙醇蒸气的分压是个定值,等于其在此温度下的蒸气压,与容器容积无关.所以压缩后乙醇蒸气的分压仍然是7.83kPa压缩前空气分压=100-7.83=92.17kPa,体

这么难