20%的硫酸和40%的硫酸等体积混合,所得溶液的质量分数一定是30%-搜答案-智慧作业帮

等物质的量那硫酸中氢离子浓度多.pH低可酸性和pH是两回事实际上硫酸酸性强于硝酸,只不过在水溶液中分辨不出来酸性实际是给出质子的能力

浓硫酸◆物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于

将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度大于50%因为浓硫酸的密度比稀硫酸要大一些如果是等体积,那么90%的硫酸加入的质量更多一些因此大于50%

解题思路：浓硫酸具有的特性有：强氧化性、吸水性、脱水性；稀硫酸主要具有强酸性。解题过程：解析：1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。2．粘度法：浓硫

药金---Cu-Zn合金Zn+H2SO4==ZnSO4+H2（气体）

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4(微溶）+2H2O

稀硫酸中体现氧化性的是氢离子,所以酸性较弱,能与金属顺序表中排再氢之前的活泼金属反应,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,吸水性[因此常用来干燥酸性气体,如CO2]浓硫酸与金属反应不放出氢气,而是so2〔一种有刺

Pb+H2SO4=Pb（SO4)2+H2

假设硫酸的体积都为V，98%硫酸的密度为ρ1、22%硫酸的密度为ρ2，根据硫酸的浓度越大密度就越大，则ρ1＞ρ2；混合后所得溶液的溶质质量分数=ρ1V×98%+ρ2V×22%ρ1V+ρ2V=ρ198%

这两者不反应.

■浓硫酸◆物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶

首先,在化学成分上,稀硫酸和浓硫酸是相同的.但是,浓硫酸中硫酸的含量要比稀硫酸中高得多.在组织结构上看,稀硫酸主要由H离子、硫酸根离子和水分子组成；浓硫酸由硫酸分子和水分子组成.在物理性质上,浓硫酸的

50%.再问：怎么做的再答：第一瓶，共10斤，9斤硫酸，第二瓶共10斤，1斤硫酸，所以。。。。

用普通的化学方法比较难处理,可以将溶液通过阳离子交换树脂将铁离子换成氢离子从而得到硫酸.

假设硫酸的体积都为V，90%硫酸的密度为ρ1、10%硫酸的密度为ρ2，硫酸的浓度越大，密度就越大，则ρ1＞ρ2；混合后所得溶液的溶质质量分数=ρ1V×90%+ρ2V×10%ρ1V+ρ2V=ρ190%+

设90%浓硫酸的密度为D1、10%的浓硫酸的密度为D2,体积都是V.则硫酸的总质量＝V＊D1＊90%＋V＊D2＊10%溶液的总质量＝V＊D1＋V＊D2所得溶液的质量分数＝（V＊D1＊90%＋V＊D2＊

90%和10%的硫酸溶液的密度呢?再问：他问的是一个范围值。。。我不明白为什么大于50%再答：90%的硫酸溶液比10%的硫酸溶液的密度大得多，所以所得硫酸溶液的质量分数为大于50%。如98%的硫酸密度

设浓度80%的硫酸质量为m1,密度为ρ1；浓度20%的硫酸质量为m2,密度为ρ2；则混合后的浓度：w=(m1*80%+m2*20%)/(m1+m2)=(0.8m1+0.2m2)/(m1+m2)对硫酸来

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O,注意大小写

98%的浓硫酸主要以H2SO4分子形式存在,稀释过程中在水分子的作用下发生电离,溶液中主要以H+和SO42-形式存在.稀释过程是硫酸分子离解和水合同时进行,不要片面的看为物理变化或化学变化.再问：这两