作业帮20%氢氧化钠怎么配
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 10:38:53
参照GB/T601-2002,配置0.5mol/L的氢氧化钠标准滴定溶液,称取110克氢氧化钠,溶于100毫升无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮.按表1的规定,用塑料管量取上
Si+2NaOH=Na2SiO3+2H2↑
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,但没有明显的现象,故无法证明氢氧化钠溶液是否已经变质.要证明氢氧化钠溶液已经部分变质,就是要证明NaOH溶液中有Na2CO3存在.但不能
由于NaOH容易潮解,所以没有办法准确称量（分析天平）,所以要用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定!邻苯二甲酸氢钾的分子量是204.22,这个必须精确.酚酞作指示剂,可以滴定出你粗略配置的NaOH的物质的量
0.05克氢氧化钠,溶于去离子水,定容至100毫升.
氢氧化钠的摩尔质量是40,1摩尔氢氧化钠折合含量为96%的氢氧化钠=40÷96%=41.67克也就是说41.67克这样纯度的氢氧化钠含纯氢氧化钠40克,即1摩尔.称取41.67克这样纯度的氢氧化钠,溶
（1）先计算：假如要配置200g的NaOH溶液,那么差不多是40g的NaOH溶解于160g水中；（2）用烧杯称取40g固体NaOH；（3）假如160g水,变加边搅拌,直到NaOH溶解溶液变澄清；（4）
从性质上分析碱的强度不同,前者是中强碱,后者是强碱.再有水溶性不同,氢氧化钠易溶于水.
可在实验室中,找到碳酸钠和熟石灰,将二者溶液混合,会发现生成白色沉淀（CaCO3）,过滤后的溶液便是含NaOH溶液,再进一步提纯,便可以得到氢氧化钠溶液.
碘和强碱歧化生成碘离子和碘酸根离子.方程式：3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H2O
调pH的氢氧化钠一般不用标定,（1）称取0.1mol(即4g)氢氧化钠,（2）加水溶解在烧杯中.（3）转移到1l的容量瓶中.（4）洗涤烧杯和玻璃棒,一并转移到容量瓶中.（5）定容,摇匀.（6）转移到试
直接nacl溶液通电就成了naoh再问：额，氯气怎么办再答：氯气跑到空气中吧，也可回收再问：不是……我怕中毒了再答：.......再答：氯气会与水反应的再答：可逆反应，通电还是会冒出来的。常识吧。。。
降低pH值在本题的意思就是使溶液中的氢氧根离子浓度降低.于是主要方法有3：1、加入酸,中和溶液中的氢氧根,这种方法可以使溶液的pH降至7以下.2、加水稀释,但是这种方法只能使溶液的pH无限接近7,不能
摩尔质量为23＋16＋1＝40g/mol分别是钠相对原子质量＋氧的＋氢的如果是物质的量就根据n＝m/M质量除以摩尔质量即可
40g/56ml计算下就好了再问：什么意思啊？怎么计算56ML的啊？怎么得来的数呢？再答：制取1mol/L的氢氧化钠应该有1摩尔的氢氧化钠和1升溶液56ML澄清的饱和氢氧化钠里面正好是40g氢氧化钠这
加70毫升水.
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O发生歧化反应
取1L的0.1mol/L氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的物质为0.1mol要配制成0.01mol/L的氢氧化钠溶液的体积就是0.1/0.01=10L也就是说要加水9L.即取1体积的0.1mol/L氢氧化钠溶
先逐渐滴加H2SO4溶液,注意观察,当滴入最后一滴H2SO4溶液,混合液中不再产生沉淀时,停止滴加【观察很重要,因为不再产生沉淀之后继续滴加,Al(OH)3沉淀将被溶解成Al3+】,反应过程【H++O