与金属反应时,稀硝酸可能被还原为更低价态,则稀硝酸氧化性强于浓硝酸

二氧化硫（需加热,不加热时使铁铝钝化）,一氧化氮,二氧化氮,次氯酸还原产物可以是氯气（与盐酸归中）可以是HCl（次氯酸在光照下分解得HCl和氧气）

用极值法解题.（1）反应为Zn+4HNO3(浓）3Zn(NO3)2+2NO2↑+4H2O时：参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为3：8.硝酸的还原产物是NO.而参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5介

金属失去2个电子被氧化成＋2价后,要结合两个NO3^-,这两个就是未被还原的HNO3,依题意,它占了参加反应的硝酸总量的3/4,那么有2/3个HNO3被还原.2个电子分给2/3个硝酸,每个硝酸得到3个

参加反应的铁与消耗的硝酸的物质的量之比为4：10，物质的量分别为4mol、10mol，设铁与消耗的硝酸的物质的量分别为4mol、10mol，未被还原的硝酸的物质的量是8mol，生成的是硝酸亚铁，还原产

你没理解题目,这个是计算题,N获得的电子是一定的,因此关键就在单质类型,如果是单原子的就+4,双原子的就+2,如果有4原子的就+1,你认为有吗?再问：请问不可能有4原子吗。。再答：白磷（P4）但是你要

浓硝酸可以氧化单质碳,稀硝酸不行,这样就证明了

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O铜与稀硝酸反应生成NON得3个电子0.2mol的硝酸被还原则N得到0.2-3=0.6mol电子由电子守恒可知铜失0.6mol电子则n

我轻轻地来,只带走2点积分这个我也不知道,谁让我是小孩子呢?

发生反应的方程式有：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2On（Cu）=25.6g64g/mol=0.4mol，n

2份锌需要4份硝酸根结合成硝酸锌.所以参加氧化的硝酸为一份,根据电子守恒.硝酸平均得到4个电子.即N元素平均还原到1价,所以产物是N2O或NH4NO3

由浓到稀,化合价递减NO2,HNO2,NO,N2O,N2,(NH4)+不特别说明的话,可以认为浓HNO3产生NO2,稀HNO3产生NO

NO4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O解析：因为反应物之比为2：5,生成2mol硝酸锌要消耗4mol的硝酸进行酸化,那么就只有1mol的硝酸中氮的化合价发生改变,由得

随着反应的进行,硝酸的浓度减小,消耗硝酸的量增多；另外硝酸有挥发性,故被还原的硝酸的量比原来增多.

对的.比如都氧化同一还原剂时时,谁付出的代价越多,谁的氧化性越弱.谁降的多,谁的能力弱.比如稀硝酸和锌反应,浓硝酸被锌还原生成NO2,稀硝酸生成NO,极稀的可生成NH4NO3,被还原成最低价-3价了,

你的问题似乎不全面,“增多”是跟什么条件、什么物质的反应比较呀?

首先可以确定的是Zn从0变为+2那么设反应的Zn为5mol,则反应的HNO3为12mol那么转移电子数为10mol而Zn最后是以Zn(NO3)2形式存在的因此有5*2=10molHNO3是发挥了酸的作

首先,活泼金属与浓硝酸反应发生钝化而阻止反应继续进行.其次,不能通过化合价的升降来判断其氧化性,在实际反应中物质氧化性是本身性质（内因）.浓度温度,溶液酸碱性等综合因素作用的结果.再次,若按你所说,在

生成硝酸锌时HNO3未被还原，参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1：2.5时，设物质的量分别为1mol、2.5mol，则生成硝酸锌时未被还原HNO3的物质的量为2mol，设硝酸的还原产物中N元素

金属升4价,同时生成R(NO3)2,消耗4个HNO3,只有1个HNO3被还原所以HNO3降四价,选N2O4R＋10HNO3=4R(NO3)2＋N2O＋5H2O

Zn和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，Zn元素的化合价由0升高到+2，反应中有0.4mol电子转移，则n（Zn）=0.4mol2=0.2mol，由Zn～Zn（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.2mo