作业帮与酸反应的两种溶液金属活动性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 19:35:31
Na,Mg,Al,依次降低你找教材全解,里边有有很多条规律一般是最外层电子少的金属及其氧化物越容易反映再问：我问的是金属和这种金属对应的金属氧化物（如Fe和Fe2O3Mg和MgO）再答：当然是金属了。
金属活动性：Fe>X>CuXCl2,和CuCl2中加入Fe,Fe在反应时要先把最不活泼的Cu全部置换出来之后才能置换较活泼的金属X,所以：先发生反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu在发生反
不能,金属活动性强弱可以通过置换反应得到,你所说的方法,里面干扰因素太多,比如浓度,比如视差等等
3Fe+4H2OFe3O4+4H2检验H2：可以收集后,点燃鉴别,或还原CUO,再通入无水硫酸铜.
、、、、铝丝表面有氧化铝膜生成,说明铝比铜活泼；把铜丝浸没在硝酸银中,铜丝表面有黑色物质_生成,说明铜比银活泼；把铜丝浸没入硫酸铝溶液中,铜丝表面没有铝生成,说明铝比铜活泼；有三个实验得出铝、铜、银活
将A的放进B的盐溶液中,看是否可以置换出B,如果可以,就比他强,如果不可以,就比他弱.应该是这样把.--不懂就问,不问就永远不懂.
金属过量时,也就是酸反应完,金属活动性越强,速率越快,但只要酸等量且被消耗完,产生的H2质量相等,和相对原子质量无关.酸过量时,也就是金属反应完,金属活动性越强,速率越快,在化合价相同且金属等量的前提
金属活动性数序表是失去电子的顺序、也就是说、得到电子的顺序刚好相反也就是说、金属先置换活动性顺序弱的金属、举个例子：铁粉放入硝酸银硝酸铜混合溶液中、先置换银、直至硝酸银消失、才开始置换铜实际上是同时进
如果这两重金属都可以参加反应的话（活动性都在H前）,看做先于强的反应.与弱的反应后,金属性强的金属单质还是会把它置换出来的,所以只有当强的全部反应完后弱的才能反应
金属外形要一样,即与酸的接触面积要一样大,还有酸的浓度即质量分数、质量也要一样,并且温度相同.
用导线将两金属的一端连起来,另一端同时放入稀盐酸中,又气泡的一端的金属的活动性小于没有气泡的一端的金属.（原电池原理）
错,反应铜把银置换出来,说,明铜比银更活泼,铜的金属活动性更强啊
得失电子的难易程度,越活泼越易失电子,氢离子能够得到的电子更多,更易反应成为氢气
是的,如果反应生成的产物可以溶解的话
同一金属与不同金属化合物溶液,金属先把不活泼金属从盐溶液中置换出来,例如把一定量的铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,反应的化学方程式的先后顺序为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag（铁把银
初中探索金属活动性,目的是让学生明白,哪些金属的活动性比H+强,哪些比H+若.对酸溶液的需求是纯酸性溶液.而浓硫酸或硝酸具有强氧化性,可以氧化那些活动性比H+弱得金属,不符合对酸溶液的要求.回答完毕!
金属活动顺序表中H前面的再除去K、Ca、Na,（他们太活泼,先与水反应）补充：Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡Pb铅
实验时使用的药品要纯
M+n[H离子]->[M的n价离子]+n/2H2(气体)情况1：如果要溶液质量减少,新增加的金属离子M的质量要比n/2H2(分子量n)小,其中n也是金属离子的最高价,即n最大为3,所以只有在金属离子分