与足量盐酸反应,要生成等量的氢气,需要钠,铁,铝质量之比

n（H2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，根据2H+得2e−H2，则生成0.3molH2共需0.6mol电子，即0.2mol金属可失去0.6mol电子，所以金属的化合价为+3价，氧化物的

标况6.72LH2为0.3MoL2Al+6HCl=2AlCl3+3H2[+3价为什么一定要是Al?]!因为后面还有条件等量R的元素的单质与足量氧气结合生成10.2g+3价的可以有很多但是符合后面的只有

是标准状态吧?氢气n=6.72/22.4=0.3mol,可知此单质为+3价故0.2mol单质跟氧气生成的氧化物应为0.1mol则此氧化物分子量为10.2/0.2=102单质原子量为（102-3*16）

设生成二氧化碳的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100          

根据化学方程式可得规律：氢气质量与金属化合价成正比,与金属相对质量成反比.所以质量相同的金属镁,铝,铜,铁与足量盐酸反应,生成氢气质量比为2/24：3/27：2/56,质量最多的是铝.铜不反应.

5.6克中纯铁的质量就是5.6*(1-10%)=5.04克.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5625.04x解得X=0.18克

告诉你个很简单的方法根据氧化还原反应转移正负电荷相等铝粉不论是和盐酸反应还是和氢氧化钠都是还原出氢气,而铝自身被氧化成三价铝离子,在两个反应中铝粉等量,因此还原产物氢气也等量即为1：1离子方程式为：6

设已知参加反应的石灰石质量为m,生成CO2的质量为M：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑参加反应的CaCO3与产物CO2的物质的量之比为1：1所以有：90%m/100=M/44解

告诉你几个式子记好!只适用于和过量的酸反应的情况啊!1.m克纳与酸反应放出的H2气体的质量是1/23m克2.m克镁与酸反应放出的H2气体的质量是2/24m=1/12m克3.同理AL是3/27=1/9m

当然是醋酸,盐酸是强酸,醋酸是弱酸,当体积和PH相同时,溶液中醋酸的量远远大于盐酸的量,反应一开始的时候,盐酸溶液的反应速率不断减低,而醋酸溶液的反应速率则基本不变,（反应速率与ph有关,一开始两者速

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应这句话完全是废话,千万不要被迷惑住了生成的氢气为0.3g设消耗的氧气为xg由点燃2H2+O2=======2H2O4320.3gxg则4/32=0.3g/xg解

碳酸钙的相对分子质量为100.推之碳酸钙为0.5/100=0.005molCaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑反应0.005mol的碳酸钙.生成0.005mol的二氧化碳.所以二氧化碳的

酸的物质的量简而言之,就是溶质的含量.多谢!再问：那么PH相同的盐酸和硫酸与足量的Zn反应产生的氢气的大小关系是什么再答：一样，因为电离出氢离子的浓度是相同的。望采纳，多谢！再问：那你不是说和酸的物质

2H2+O2==2H2O210.30/2molO2:0.30/(2*2)=0.075molV空气=0.075*22.4*5/1=8.4L

Mg生成的都是+2价金属阳离子分子量最小生成H2最多

铜不反应,都是+2价,金属的物质的量越大,H2越多.质量相等,要想物质的量最大,则摩尔之量最小,答案：镁

（1）金属b是（Fe）,判断的理由为（生成氢气的量更多）.（2）从图中你还能获得的信息有（锌开始生成氢气的速度较快,先反应完毕）不懂问

设生成二氧化碳质量为xgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044250gxg解得x=110g生成二氧化碳质量为110g再问：姐姐，2HCl是什么？再答：HCl是盐酸，前面系数是2再

等量的可以看成是1mol的Na2CO3与1mol的NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644mxNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444my所以质量比明