作业帮与强碱反应生成氢气的金属元素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 20:13:48
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
CH3CH2OH+Na
/>0.1gH2得到电子为0.1/2x2=0.1mol那么这些电子必定是R提供的,如果R是+1金属,那么R的物质的量为0.1mol,故R的相对原子质量为9经分析,无该元素同理,如果R是+2价金属,那么
1.Al3ⅢA2.Mg(Na不可能,因为它会先和水反应）3.4Al+3O2=2Al2O32Al+Mg(OH)2=Mg(AlO2)2+H2↑好辛苦啊...这个题目倒不难,打上去还真累啊...
弱碱与弱碱反应的貌似只有实验室制取银氨([Ag(NH3)2]OH)溶液还要生成强碱,我认为是不可能的...这不符合反应规律实验室制取银氨:AgNO3+NH3·H20=AgOHAgOH+2NH3·H20
N2+3H2=2NH3吸热反应,现象不好说.都是无色气体,但是氨气有味道.
MS没有我查查Ca(OH)2是中强碱
这四种金属的原子量不同,Mg24Al27Te56Zn65,例如给出质量都为200g,用M除以它们的原子,分别求出他们的物质的量n,在乘以它们的最外层电子数,就可以算出等量的镁、铝、铁、锌四种金属分别与
当反应物中没有气体而生成物中有气体时需要在生成的气体后加气标,离子方程式也要哦.
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
还得看他们反应后的化合价!原子量/化合价的数值越小,则h2产生越多!
铁触媒或者铁催化剂
常见的有锌和铝.单一与酸生成氢气的很多,比如钠钾铷铯钙镁锶钡铁锌锡等等.单一与碱反应生成氢气的主要是硅（硅是准金属,不是严格意义上的金属）.
Al相对原子质量27,正3价设R为X价2R+xH2SO4=R2(SO4)x+xH22R2x0.90.1x=3,R=27相对分子质量是27的是AL这个我也不怎么清楚,化合价不外乎正1,2,3...代进去
H2S,(NH4)2S,Na2S中,硫都为负二价,需要强氧化剂（如氯化铁,氯气,氧气,浓硫酸）,才能把其氧化为二氧化硫.如果是弱氧化剂（如SO2）,则生成硫单质H2S,(NH4)2S,Na2S中,H2
碱土金属中铍镁以外的钙、锶、钡、镭都是可以和冷水反应的.碱金属和碱土金属的氧化物的确都可以和水化合生成碱.你说的“而碱土金属单质只能与沸水反应生成较强碱和氢气”和“碱金属和碱土金属的氧化物在常温下都能
不是吧,铝跟氧化性强酸反应不会产生氢气的,其他的一些金属,比如Be和非氧化性酸,强碱反应也会产生氢气
Si+4HF==SiF₄↑+2H₂↑Si+2OH-+H₂O==SiO₃2-+2H₂↑（如NaOH,KOH）再问：HF不是弱酸吗？
因为R为核电荷数在1~18间的金属元素所以可能是NaMyAlP一个个试18Al——2H0.9Al——0.1H所以是AlR的化合价+3相对原子质量27与稀硫酸反应的化学方程式3H2SO4+2Al=3Al
M+2HCl=MCl2+H2M=镁,锌,铁n(H2)=n(M)=金属质量/相对分子质量m(H2)=n(H2）*氢气的相对分子质量即：镁——m(H2)=20g/24*2=1.67g锌——m(H2)=20