与同组第二第三周期元素所形成的氢化物

是碳元素,碳作为有机化合物的基本组成元素,可以组成的化合物只要有反应和存在的条件几乎是无穷无尽的.如果只看无机化合物,那么当选氧元素,氧可以与多种金属或非金属元素组成氧化物,过氧化物,超氧化物.所以若

铝：Al（OH）3铍：Be（OH）2铝和铍的化学性质有相似性,可以看作对角线规则的一个例子,它们的氢氧化物都呈两性.

X是氢（H）Y是氮（N）Z是硫（S）W是氯（CI）1.硫的离子结构为(+16)2,8,82.3.极性共价键,

原子序数：12  Mg2+ 正二价 2Mg+CO2=2MgO+C（点燃）2Mg+O2=2MgO（点燃）

第二周期因为含有C和O主要是C,构成了所有的有机物,所以化合物种类最多

电子层数=周期数元素的最高正化合价=最外层电子数,元素的最低负化合价=最外层电子数-8

镁元素啊,元素符号Mg,序数12,结构示意图282,离子符号Mg2+,化合价+2,氧化物是MgO

X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，则X原子最外层有n个电子、Y最外层有m个电子，其内层电子数相等，因为是同一周期元素，则Y原子序数=

元素周期表中第三周期化学性质最稳定的是氩Ar最容易形成氢化物的是氯Cl判断方法：每周期中,最稳定的是稀有气体每周期中,最容易形成氢化物的是卤素如帮到了你,【你的10分满意,我们团队的无限动力】

氯Cl同周期元素原子半径随核电荷数的增加而减小.这是由于核电荷对河外电子的吸引能力增强的缘故

a硅（Si）b钠（Na）c硫（S）d铁（Fe）（1）第三周期第ⅣA族（2）原子晶体、金属晶体、分子晶体（3）（SiH4）弱于（H2S）（4）A是Na2O2,共价键、离子键NaOH（5)Fe+4HNO3

A.P4.正确B.Al,氧化物是刚玉,熔点很高.C.S8.正确D.Cl,不能燃烧,不是半导体.

原子比较：同一周期左边的大,同一主族下边的大.离子比较：电子层多的半径大,电子层相同核电荷数小的半径大.原子比较、离子比较的原理都一样,电子层多的半径大好理解吧,电子层相同的离子核电荷数大,原子核对核

C碳碳和碳的化合物是化学世界里最庞大的家族,它们有超过2000万的成员,刻划玻璃用的金刚石,写字用的铅笔芯,制汽水用SO2,治水泥用的石灰石,以及煤,石油,糖,纤维,酒精,塑料,蛋白质,橡胶,甲烷,和

原子形成共价键,其化合键键能受原子核间作用力影响,从C到O,原子所带的正电荷(质子数)逐渐增加,所以原子核之间的排斥作用增强,键长增长,故键能减小.从分子杂化轨道角度来说,C-C、N-N、O-O单键形

孤对电子对称建电子的排斥力较强,会使键角缩小,增强分子极性,对这个问题来讲,就是使CNO原子上带的负电荷增多,负负相斥,抵消键能,因此键能减小再问：可详细一些吗，我是高中生。谢谢！再答：这是物质结构中

周期数越大,元素的原子半径就越大.此规律成立的条件是在同一主族中.所以第三周期元素的原子半径比同一主族的第二周期元素的原子半径大.但如果不是同一主族,该规律不成立.比如说：第二周期第一主族的Li,其原

它的原子序数为20,如果第三层是18,那么就是2.8.18.这已经超过20了并且最外层电子数十不能超过8个所以第三层是8个电子.还剩的2个电子是最外层了.电子排部规律一般有：各层的电子数之和等于原子序

A离子的电子层结构与氩原子的相同：B元素在周期表中序族数是它的周期序数C为碳元素,在第2周期,第IVA族希望有帮助O(∩_∩)O哈哈~A:

铝离子.因为铝离子失掉电子而来的.可以想象成半径减小.而硅离子得电子而来的.可以想象成半径变大.在两个质子数差不多的情况下,可以想成半径差不多.一个减小,一个增大.当然是减小的小.